19．在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

分析 設溶液質量為100g，則KOH為28g，水為100g-28g=72g，根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計算解答．

解答 解：設溶液質量為100g，則KOH為28g，水為100g-28g=72g，
n（OH-）=n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
n（H2O）=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
故溶液中n（OH-）；n（H2O）=0.5mol：4mol=1：8
故答案為：1：8．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意利用賦值法進行解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列環(huán)境中，鐵制品最容易生銹的是（　�。�
A．放在純凈的氧氣中B．放在干燥的空氣中
C．放在潮濕的空氣中D．浸沒在蒸餾水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是（　�。�
①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥環(huán)己烷和苯⑦溴苯和水．
A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表； D元素的電負性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子．
各級電離能電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點比C和D形成的化合物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體；冶煉C單質時加入的降低熔點的物質中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價電子排布圖為，E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與F的單質反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為AlN，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下食品化學知識的敘述不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列晶體的空間構型屬于直線型的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數(shù)為6．該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴等物質．要用化學方法檢驗某裂化汽油樣品中是否含有烯烴，實驗步驟為：先逐滴加入溴水振蕩，靜置，若觀察到溶液分層（填“互溶”或“分層”），且出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，則證明裂化汽油中有烯烴存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為 C7H6O5
B．分子中含有 2 種官能團
C．可發(fā)生加成和水解反應
D．該有機物能發(fā)生消去反應和催化氧化反應

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