8．裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴等物質(zhì)．要用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)沉鸦蜆悠分惺欠窈邢N，實(shí)驗(yàn)步驟為：先逐滴加入溴水振蕩，靜置，若觀察到溶液分層（填“互溶”或“分層”），且出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，則證明裂化汽油中有烯烴存在．

分析 烯烴可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而裂化汽油中苯的同系物也能使酸性KMnO4溶液褪色，根據(jù)這一性質(zhì)，用溴水檢驗(yàn)烯烴的存在．

解答 解：烯烴可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而裂化汽油中苯的同系物也能使酸性KMnO4溶液褪色，根據(jù)這一性質(zhì)，用溴水檢驗(yàn)烯烴的存在．
具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：向樣品中逐滴加溴水，振蕩，靜置，若觀察到溶液分層，且出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，則證明裂化汽油中有烯烴的存在，
故答案為：溴水；分層；出現(xiàn)褪色；烯烴．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了的物質(zhì)檢驗(yàn)，注意試劑的選擇，了解裂化汽油中的成分以及烯烴與苯的同系物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解目的是為了提高輕質(zhì)油產(chǎn)量和質(zhì)量
B．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
C．可以通過(guò)分液的方法分離乙酸乙酯和水的混合物
D．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

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16．二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，請(qǐng)用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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3．汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡N鍵O=O鍵N$\stackrel{←}{=}$O鍵
鍵能kJ/•mol-1945498630
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，則：△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負(fù)極的反應(yīng)式為2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 0min5min10min15min20min
c（NO2）2.01.71.561.51.5
c（N2）00.150.220.250.25
①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.056mol/（L．min）
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③20min時(shí)，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.11
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：降低溫度；在時(shí)間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K1=K2=K3＜K4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將a mol KClO3和b mol MnO2的混合物加熱分解一段時(shí)間后，再在混合物中加入足量的濃硫酸，并加熱，若要使收集到的O2和Cl2的量為最大，則a、b取不同的值時(shí)，KClO3的分解率是多少？

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5．已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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2．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的幾種．現(xiàn)采取以下檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：
①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色；
②向橙黃色溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答
（1）僅根據(jù)①，溶液呈橙黃色的原因可能為下列②③（填序號(hào)）
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3↓
（2）依據(jù)題意肯定存在Na+、Br-、CO32-（填離子符號(hào)）
（3）寫出向該溶液中加足量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．B、D兩元素可組成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
D．B、C、D三種元素可組成化學(xué)式為DCB2的化合物，其水溶液顯堿性

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