19．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①將SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2
投入過量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入過量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2．
A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

分析 ①酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性；
②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合，可生成硫酸鋇沉淀；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液最終生成白色的碳酸鈣沉淀；
④Na2SiO3溶液中通入過量CO2可生成硅酸；
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2可生成碳酸氫鈣．

解答 解：①酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故正確；
②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合，可生成硫酸鋇沉淀，故正確；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；
④Na2SiO3溶液中通入過量CO2，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3，所以有白色沉淀生成，故正確；
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過量時碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及反應(yīng)物的量、產(chǎn)物的性質(zhì)，能正確書寫方程式，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子間氫鍵上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）     a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二（乙二胺）合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實線標(biāo)出． 

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
②Fe元素位于周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、NCl3（CCl4、CO）（寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如圖電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成Cl2氣體，檢驗該氣體可采用的方法是濕潤的淀粉KI試紙．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為無層，下層溶液呈橙紅色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．過濾E．分液
（4）寫出（3）題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氯的說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
C．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子
D．56gFe與足量的Cl2完全反應(yīng)，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出甲烷燃料電池在酸性環(huán)境下的電極反應(yīng)式：
（1）燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+═2H2O
（2）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①還原產(chǎn)物為MnCl2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷化鋁（AlP）通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高度的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強）．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05mg•kg-1時，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究．
【操作流程】
安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
【實驗裝置】

已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）．請回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是直行冷凝管．
（2）B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，避免影響實驗結(jié)果．
（3）通入空氣的作用是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）已知PH3被氧化成磷酸，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O．
（5）收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4mol•L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.13mg•kg-1，該原糧質(zhì)量是否合格？不合格（填“合格”或者“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
  選項    W   X
   A   鹽酸Na2CO3溶液
   BNaOH溶液AlCl3溶液
   CCO2Ca（OH）2溶液
   DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下發(fā)生的下列有機(jī)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)類型完全相同的是（　�。�
A．乙醇與濃硫酸分別在170℃和140℃的條件下反應(yīng)
B．溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)
C．氯乙烯制聚氯乙烯，乳酸（）合成聚乳酸
D．乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

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