Question

8．一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?Y
• B． t₁時，Y的濃度是X濃度的2倍
• C． t₂時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• D． t₃時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖示可知，X為生成物、Y為反應(yīng)物，反應(yīng)或生成物質(zhì)的量之比為化學(xué)方程式計量數(shù)之比；
B．t₁時Y、X的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，設(shè)容器體積為1L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出二者濃度關(guān)系；
C．t₂后，XY濃度仍然發(fā)生變化，沒有達到平衡狀態(tài)；
D．t₃時各組分的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)；

解答 解：A．依據(jù)圖象可知，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)該為反應(yīng)物，X物質(zhì)的量增加為生成物，YX物質(zhì)的量變化之比=（8-2）：（5-2）=6：3=2：1，正確的化學(xué)方程式為：2Y?X，故A錯誤；
B．t₁時Y、X物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，設(shè)容器體積為1L，則二者的濃度之比為：$\frac{6mol}{1L}$：$\frac{3mol}{1L}$=2：1，即：Y的濃度是X的濃度的2倍，故B正確；
C．t₂后，X的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，Y的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則此時沒有達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．t₃時X、Y的物質(zhì)的量不再變化，說明此時達到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷平衡狀態(tài)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．