9．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A．5υ（O2）=4υ（NH3）B．6υ（H2O）=5υ（O2）C．3υ（H2O）=2υ（NH3）D．5υ（NO）=4υ（O2）

分析 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：A．υ（O2）：υ（NH3）=5：4，則4υ（O2）=5υ（NH3），故A錯誤；
B．υ（H2O）：υ（O2）=6：5，則5υ（H2O）=6υ（O2），故B錯誤；
C．υ（H2O）：υ（NH3）=3：2，則2υ（H2O）=3υ（NH3），故C錯誤；
D．υ（NO）：υ（O2）=4：5，則5υ（NO）=4υ（O2），故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握速率比等于化學計量數(shù)比為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．溴水，濃H2SO4
C．無水硫酸銅，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)間的反應，其能量變化符合右圖的是（　�。�
A．灼熱的碳與二氧化碳反應
B．碳酸鈣的分解
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．葡萄糖在人體中轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  事實 結(jié)論
AHClO與H2SO3反應生成H2SO4和HCl  非金屬性：Cl＞S
B N2比白磷穩(wěn)定得多 非金屬性：P＞N
C 在約800℃時，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K 金屬性：Na＞K
D 工業(yè)上電解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金屬活動性：Na＞Al
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．運用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長期存放石灰水的瓶子內(nèi)會出現(xiàn)一層白色固體，請分析這層白色固體產(chǎn)生的原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻值SO2 氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有  以下三種可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號，溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMmO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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