Question

13．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）請指出MnO₂是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是除去氯氣中的HCl．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液溶液來吸收有毒的氯氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，強(qiáng)酸、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此改寫化學(xué)方程式．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，結(jié)合氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大，選擇除雜試劑；
（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；

解答 解：（1）在4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，二氧化錳化合價(jià)由+4變?yōu)?2，化合價(jià)降低被還原，做氧化劑；氯化氫化合價(jià)由-1變?yōu)?，化合價(jià)升高，做還原劑；單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，強(qiáng)酸、易溶于水的鹽寫成離子，所以二氧化錳和濃鹽酸的離子方程式為4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故答案為：MnO₂ HCl； 4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，結(jié)合氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；
故答案為：氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評 本題以實(shí)驗(yàn)室制備氯氣為載體考查了氯氣的制備、氧化還原反應(yīng)基本概念，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．