【題目】某化學研究性學習小組的同學根據(jù)理論分析后認為,NO2可能會氧化單質(zhì)銅,他們設想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性(夾持裝置已省略)。
(1)裝置A~C中有一處錯誤,改正的方法是________,A中發(fā)生反應的兩種試劑通常是_____。
(2)點燃C處酒精燈比較合適的時機是_________。若C中固體全部變成黑色,同時生成對環(huán)境無污染的氣體,寫出C中反應的化學方程式:_____。裝置D的用途是__________。
(3)開關K的設計是以實現(xiàn)綠色化學實驗為目的,請說明K的使用方法:_______(包括使用時段與內(nèi)容)。
(4)實驗結束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末,經(jīng)過分析,甲同學認為該紅色粉末是Cu2O,乙同學認為該紅色粉末是Cu,丙同學認為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料,Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下:
請設計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確:__________。
【答案】無水氯化鈣或五氧化二磷代替堿石灰 濃硝酸和銅 裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體時 4Cu+2NO24CuO+N2 吸收未反應完的NO2 待C中反應停止后,關閉分液漏斗的活塞,打開K,向裝置只中通入氮氣至裝置中無紅棕色氣體 取少量反應后固體加入足量氨水中,若固體完全溶解,則甲同學的看法正確,若有紅色粉末剩余,則甲同學看法不正確
【解析】
裝置A利用濃硝酸和銅反應生成二氧化氮,B裝置對氣體進行干燥,但二氧化氮會和堿石灰發(fā)生反應,應選用酸性干燥劑;C裝置中銅和二氧化氮在加熱條件下反應,D為尾氣吸收裝置,同時防止倒吸,實驗結束后通入氮氣,可使生成的二氧化氮完全被吸收,以此解答該題。
(1)堿石灰可與二氧化氮反應,應用無水氯化鈣或五氧化二磷代替堿石灰,A用于制備二氧化氮,可用濃硝酸和銅反應生成;
(2)二氧化氮為紅棕色氣體,所以為排除氧氣的干擾,可待裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體時再點燃C處酒精燈;若C中固體全部變成黑色,說明銅被氧化生成氧化銅,同時生成對環(huán)境無污染的氣體,根據(jù)元素守恒可知該氣體為氮氣,反應方程式為:4Cu+2NO24CuO+N2;裝置D用于吸收未反應完的NO2;
(3)待C中反應停止后,關閉分液漏斗的活塞,打開K,向裝置只中通入氮氣至裝置中無紅棕色氣體,可使二氧化氮完全被吸收,避免污染環(huán)境;
(4)由題給信息可知Cu2O溶于氨水,則取少量反應后固體加入足量氨水中,若固體完全溶解,則甲同學的看法正確,若有紅色粉末剩余,則甲同學看法不正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。
(2)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。
(3)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>
①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________
②X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的化學式_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物 A、B、C、D、E 的衍變關系如下所示。其中,A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,D 是高分子化合物,E 具有水果香味。
請回答下列問題:
(1)A 的名稱是______,含有的官能團名稱是______。
(2)寫出 A 和 B 反應生成 E 的化學方程式______,該反應的類型為______。
(3)D 的結構簡式為______。
(4)寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化
④實驗時手指不小心沾上苯酚,立即用70°C以上的熱水清洗
A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。
(1)已知:①2NO(g)N2(g)+O2(g) △H1=-180.5 kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
則NO與CO反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為________________。
(2)使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的NOx含量,某研究所的科研人員探究了T1℃時等質(zhì)量的三種催化劑對CO還原NO的催化效果(其他條件相同),所得結果如圖1所示。
①如果不考慮催化劑價格,則使用催化劑____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好;A、B兩狀態(tài)下,生成CO的速率大小關系是_____。
②若容器容積為2 L,開始時加入0.5 mol NO、0.5 mol CO,在催化劑Ⅰ的作用下達到如圖1所示平衡,則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K=____L·mol-1。
③在圖2坐標系中畫出使用催化劑Ⅰ(其他條件相同)時,25s時容器內(nèi)反應的脫氮率(NO轉(zhuǎn)化率)與溫度的關系圖____。
(3)化學動力學上將一步完成的反應稱為基元反應。對于基元反應:aA+bBcC+dD,其速率方程式為v=k·ca(A)·cb(B)(k為只與溫度有關的速率常數(shù)),復雜反應(由幾個基元反應構成)的速率取決于慢的基元反應。
①已知反應NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H<0,在溫度低于250℃時是由兩個基元反應構成的復雜反應,該反應的速率方程式為v=k·c2(NO2),則其兩個基元反應分別為:Ⅰ.____=NO3+_____;Ⅱ.略,這兩個反應中活化能較小的是___。
②某科研小組測得380℃時該反應的c(NO2)、c(CO)與生成CO2的速率[v(CO2)]的關系如下:
則該溫度下的反應速率常數(shù)k=____L·mol-1·s-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )
A.將40 g NaOH溶解在1 L水中
B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水至溶液體積為250 mL
D.將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱
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