Question

13．反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是CE；無法判斷是否達(dá)到平衡的是ABD．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N₂，同時(shí)生成4mol NH₃
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成2mol NH₃
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N₂，同時(shí)形成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變．

Answer 1

分析 A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N₂，同時(shí)生成4mol NH₃，只能說明反應(yīng)是正向進(jìn)行；
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成2mol NH₃，證明反應(yīng)反應(yīng)是正向進(jìn)行；
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N₂，等效于消耗6molN-H鍵，同時(shí)形成6molN-H鍵；
D．混合氣的密度ρ=$\frac{m}{V}$，m守恒，V不隨時(shí)間而改變，所以密度始終不變；
E．前后氣體系數(shù)和變化，所以容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改不變，證明達(dá)到了平衡；

解答 解：A、消耗2 mol N₂的同時(shí)必生成4 mol NH₃，故A不一定平衡，指明正反應(yīng)方向；
B、單位時(shí)間內(nèi)不論是否平衡，消耗3 mol H₂的同時(shí)生成2 mol NH₃，故無法判斷是否達(dá)到平衡，指明正反應(yīng)方向；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N₂，等效于消耗6molN-H鍵，同時(shí)形成6molN-H鍵，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；
D、因?yàn)閾?jù)ρ=m/V，氣體的質(zhì)量和體積不隨反應(yīng)是否進(jìn)行而改變，即ρ始終是一個(gè)定值，故無法判斷是否達(dá)到平衡；
E、因?yàn)榉磻?yīng)如正向進(jìn)行，壓強(qiáng)p會減少，而p不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；故答案為：CE；ABD．

點(diǎn)評 本題考查了可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．