【題目】下列各組比較，不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl
B.堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C.氧化性：O＜F
D.還原性：S2﹣＞O2﹣

【答案】A
【解析】解：A．非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性HBr＜HCl，故A錯誤；
B．金屬性Al＜Mg，則堿性Al（OH）3＜Mg（OH）2 ， 故B正確；
C．非金屬性O(shè)＜F，則氧化性O(shè)＜F，故C正確；
D．非金屬性S＜O，則對應(yīng)的離子還原性：S2﹣＞O2﹣ ， 故D正確．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率；
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為 ， 正極電極反應(yīng)方程式 ， 若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 二者燃燒時現(xiàn)象完全相同

B. 點燃前都不用驗純

C. 甲烷燃燒的火焰呈淡藍(lán)色，乙烯燃燒的火焰較明亮

D. 二者燃燒時都有黑煙生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是( )

A. 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)

C. 金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)的劇烈程度

D. 等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（ ）D
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol，小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸使蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激味氣體。實驗中未涉及濃硫酸的性質(zhì)是( )

A. 吸水性B. 脫水性C. 酸性D. 強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗．

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．

②

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液

兩支試管中均未明顯見到有
氣泡產(chǎn)生．

請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 ．
（2）實驗①的目的是 ．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A，B，C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是（填字母代號）．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖2、3所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖2可通過觀 ， 定性比較得出結(jié)論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是 ．
②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ．
（6）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮方法的應(yīng)用．

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