【題目】依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是( )

A. 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)

C. 金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)的劇烈程度

D. 等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子的難易程度

【答案】B

【解析】

A. 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；故A正確；

B. 應(yīng)該是非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，故C正確；

D. 金屬性強(qiáng)弱與失去電子的能力有關(guān)，與失電子數(shù)目無關(guān)，失去電子的能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為保護(hù)環(huán)境、緩解能源危機(jī)．有些城市開始嘗試用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽車燃料。乙醇的官能團(tuán)是( )

A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2 ． 混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用裝置②的目的是 ．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

4

②

④


（1）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是；（填化學(xué)式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式 ， 該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為；
（4）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組比較，不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl
B.堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C.氧化性：O＜F
D.還原性：S2﹣＞O2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。正確的是 ( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑：丙<丁<戊B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>乙D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：。
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？
（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計(jì)原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(%)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
（3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表中有8個(gè)主族
B.元素周期表中有7個(gè)周期
C.周期表中的主族都有金屬元素
D.IA族中的元素全部是金屬元素

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