【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當X是強堿時， B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

【答案】D

【解析】

要從A入手，因為A既可以和強酸反應(yīng)，又可以和強堿反應(yīng)，并是一種正鹽，這一類物質(zhì)是硫化銨、碳酸銨等。

根據(jù)題意A既可以和強酸反應(yīng)，又可以和強堿反應(yīng)，并是一種正鹽，這一物質(zhì)只能是硫化銨，A、當A是硫化銨時，硫化銨硫化氫硫單質(zhì)二氧化硫三氧化硫硫酸，選項A正確；B、當A是硫化銨時，硫化銨氨氣氮氣一氧化氮二氧化氮硝酸，選項B正確；C、硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)均是置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，選項C正確；D、當X是強酸時，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述

T

失去1個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑

Z

原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子

回答下列問題：

(1)元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是________。

(2)Y形成的另一種單質(zhì)主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質(zhì)的化學式是________。

(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學式)。

(4)畫出T原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(5)T元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒，得到的產(chǎn)物是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，則a不可能是(已知CH4高溫時可發(fā)生分解生成C、H2)

①F2 ②N2 ③C ④S

A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì)，進行如下有關(guān)實驗。

實驗一：濃硫酸與銅反應(yīng)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________；當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為_________L。

(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是______________；

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應(yīng)放置的溶液是________。

A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

實驗二：濃硫酸與碳反應(yīng)，并驗證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物

(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；

(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行三組實驗，實驗內(nèi)容和結(jié)果如下表所示：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)

3

加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g

第二次稱量讀數(shù)為2.33g

根據(jù)實驗判斷，下列說法正確的是( )

A. 該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+

B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl

C. 無法確定是否含有的離子是K+、Cl

D. 向?qū)嶒?/span>3所得沉淀中加入鹽酸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________(填化學式)。

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為_____________________(填化學式)。

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。

(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為_____________，②的最高價氧化物的電子式___________。

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強”或“弱”)的事實是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)，探究此反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)甲同學根據(jù)可能生成的氣體產(chǎn)物，設(shè)計下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

①按______________的順序組裝儀器并進行實驗

②___________

氣體產(chǎn)物中既有H2O ，也有NH3

③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗，其中裝置C的作用是____________

C中無明顯現(xiàn)象，D中生成白色沉淀

④D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體，隔絕空氣加熱至500℃ 時使其完全分解，冷卻后稱得固體質(zhì)量為4.00g，則所得固體產(chǎn)物的化學式為_____。(硫酸亞鐵銨的摩爾質(zhì)量為284g·mol-1)

(3)實驗證明：(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時的分解反應(yīng)方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備的Al(OH)3，最好用（ ）

A. Al2O3和水B. Al2(SO4)3和氨水

C. AlCl3和KOHD. Al和NaOH

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同步練習冊答案