【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當X是強堿時, B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是
A. 當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
【答案】D
【解析】
要從A入手,因為A既可以和強酸反應(yīng),又可以和強堿反應(yīng),并是一種正鹽,這一類物質(zhì)是硫化銨、碳酸銨等。
根據(jù)題意A既可以和強酸反應(yīng),又可以和強堿反應(yīng),并是一種正鹽,這一物質(zhì)只能是硫化銨,A、當A是硫化銨時,硫化銨硫化氫硫單質(zhì)二氧化硫三氧化硫硫酸,選項A正確;B、當A是硫化銨時,硫化銨氨氣氮氣一氧化氮二氧化氮硝酸,選項B正確;C、硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)均是置換反應(yīng),一定是氧化還原反應(yīng),選項C正確;D、當X是強酸時,C為硫單質(zhì),常溫下是固態(tài),選項D不正確。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示。
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述 |
T | 失去1個電子后,形成與Ne相同的核外電子排布 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 其某種單質(zhì)是空氣的主要成分,也是最常見的助燃劑 |
Z | 原子核外有3個電子層,最外層比次外層少1個電子 |
回答下列問題:
(1)元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標準,這種同位素的原子符號是________。
(2)Y形成的另一種單質(zhì)主要存在于地球的平流層中,被稱作地球生物的保護傘,該單質(zhì)的化學式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學式)。
(4)畫出T原子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(5)T元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒,得到的產(chǎn)物是________(填化學式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO,和H2在230℃,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_____________。
(2) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖二所示。
請寫出a點時n(HSO3-):n(H2SO3)=______,b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=___。
(3)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:l、3:l、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖三所示:
① 請寫出N2的電子式________。
② 曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。
③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
(4)間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性):_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中a是單質(zhì),b是氣態(tài)氫化物,c、d是氧化物,e是該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物,則a不可能是(已知CH4高溫時可發(fā)生分解生成C、H2)
①F2 ②N2 ③C ④S
A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料,某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì),進行如下有關(guān)實驗。
實驗一:濃硫酸與銅反應(yīng)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________;當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成氣體在標況下的體積為_________L。
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液,其作用是______________;
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________,B中應(yīng)放置的溶液是________。
A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液
實驗二:濃硫酸與碳反應(yīng),并驗證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物
(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序,即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________;
(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準確性,如按該同學所說,氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):A——________________________________________——B;能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行三組實驗,實驗內(nèi)容和結(jié)果如下表所示:
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g 第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
根據(jù)實驗判斷,下列說法正確的是( )
A. 該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+
B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl
C. 無法確定是否含有的離子是K+、Cl
D. 向?qū)嶒?/span>3所得沉淀中加入鹽酸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)這九種元素中,位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。
(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為_____________________(填化學式)。
(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(5)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式____________。
(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應(yīng)為黃色,Y與②的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為_____________,②的最高價氧化物的電子式___________。
(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強”或“弱”)的事實是________(用離子方程式說明)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學中的重要試劑,在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略),探究此反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)甲同學根據(jù)可能生成的氣體產(chǎn)物,設(shè)計下列實驗:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
①按______________的順序組裝儀器并進行實驗 | ②___________ | 氣體產(chǎn)物中既有H2O ,也有NH3 |
③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗,其中裝置C的作用是____________ | C中無明顯現(xiàn)象,D中生成白色沉淀 | ④D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________ |
(2)乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體,隔絕空氣加熱至500℃ 時使其完全分解,冷卻后稱得固體質(zhì)量為4.00g,則所得固體產(chǎn)物的化學式為_____。(硫酸亞鐵銨的摩爾質(zhì)量為284g·mol-1)
(3)實驗證明:(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外,還有N2生成,寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時的分解反應(yīng)方程式_____________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com