【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+Cl、NH4+、Mg2+、CO32Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3100mL該溶液分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

3

加入足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后對(duì)剩余沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g

第二次稱量讀數(shù)為2.33g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷,下列說法正確的是( )

A. 該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+

B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl

C. 無(wú)法確定是否含有的離子是K+、Cl

D. 向?qū)嶒?yàn)3所得沉淀中加入鹽酸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2

【答案】A

【解析】

實(shí)驗(yàn)1加入硝酸銀生成白色沉淀,說明含有Cl-、CO32-、SO42-等離子中的至少一種;實(shí)驗(yàn)2加足量NaOH溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,說明含有0.5molNH4+;實(shí)驗(yàn)3加入足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后對(duì)剩余沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g,則說明含有CO32-、SO42-,則一定不存在Mg2+、Ba2+,且n(SO42-)==0.01mol,n(CO32-)==0.02mol,結(jié)合電荷守恒分析解答。

根據(jù)以上分析,溶液中一定含有0.02mol CO32-、0.01mol SO42-0.5molNH4+;一定沒有Mg2+、Ba2+;溶液顯電中性,根據(jù)電荷守恒,溶液中一定存在K+,可能存在Cl-

A.溶液中一定含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+,故A正確;

B.不能確定是否含有氯離子,故B錯(cuò)誤;

C.溶液中一定存在K+,可能存在Cl-,故C錯(cuò)誤;

D.向?qū)嶒?yàn)3所得沉淀中加入鹽酸時(shí),碳酸鋇被鹽酸溶解,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

A1C13溶液中逐滴滴入NaOH 液至過量,然后通入CO2氣體

先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,最后又出現(xiàn)白色沉淀

Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不能溶解在某些弱酸中

B

向濃度均為0.1mol/LMgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K時(shí)有如下操作步驟:①蘸取待測(cè)液,②置于酒精燈火焰上灼燒,③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?/span>(  )

A.①②③④

B.④①②③

C.④②①②③

D.①③②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià);卮鹣铝袉栴}:

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的分子式為__________,其中一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________。

(3)元素Z能與氫元素形成18電子分子,分子式為_________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí), B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說法中不正確的是

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,FHNO3

C. BCl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家F.Haber利用N2H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng),該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )

A. 合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B. 催化劑在吸附N2、H2時(shí),催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵

C. 在該過程中,N2H2斷鍵形成N原子和H原子

D. 使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備和A中加熱裝置已省略)。

請(qǐng)回答:

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________。同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象___________________________________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

選項(xiàng)

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

B

干燥的有色布條

硅膠

濕潤(rùn)的有色布條

C

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤(rùn)的有色布條

無(wú)水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)裝置F燒杯中盛放的試劑是_______________。

(5)設(shè)計(jì)裝置DE的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,說明Cl2的氧化性大于Br2。打開裝置D的活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。該現(xiàn)象_____________(不能”)說明Br2 的氧化性強(qiáng)于I2 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4,其中Ti的化合價(jià)為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L,此時(shí)_____(填“有”或“無(wú)”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法,電解液為某種可傳導(dǎo)02-離子的熔融鹽,原理如圖所示,則其陰極電極反應(yīng)為:_______,電解過程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成,該氣體可能含有____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

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