3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　�。�
A．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，且X為Na或Mg或Al，W為O時Z為S，W為F時Z為Cl，相對位置為，
A．W為O或F時無正價；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
C．W為O時，Y為Si，則非金屬性W＞Y；
D．若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時X為Mg，或W為O時X為Al．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，且X為Na或Mg或Al，W為O時Z為S，W為F時Z為Cl，相對位置為，
A．W為O或F時無正價，則W不存在含氧酸，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．W為O時，Y為Si，則非金屬性W＞Y，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤
D．若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時X為Mg，或W為O時X為Al，形成化合物的化學式為Mg3N2或Al2O3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的相對位置及不確定性，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I-），實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液．
Ⅰ準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用．
b．配制并標定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN標準溶液，備用．
Ⅱ滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．
e．重復上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98
f．數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管．
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解．
（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說明理由若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點．
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00mL，測得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為用NH4SCN標準溶液進行潤洗；．
（7）判斷下列操作對c（I-）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反應(yīng)吸熱）．實驗測得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響．下列說法正確的是（　　）
 容器編號 物質(zhì)的起始濃度（mol•L-1） 物質(zhì)的平衡濃度（mol•L-1）
 c（NO2）c（NO） c（O2） 
 c（O2）
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2 
Ⅲ 00.5  0.35 
A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4：5
B．達平衡時，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C．達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數(shù)小于50%
D．當溫度改變?yōu)?nbsp;T2時，若 k正=k逆，則 T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品使用不恰當?shù)氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/102/645e8bf0.png" style="vertical-align:middle" />
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②、⑦和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用③和⑩
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗中濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰甲基苯甲酸（  ）含有苯環(huán)且屬于酯類的同分異構(gòu)體有5種
B．CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9個原子在同一平面上
C．有機物    在一定條件下與足量H2加成，所得產(chǎn)物的一氯代物有5種
D．可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．無機含氧酸的化學式可以用XOn（OH）m來表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH的數(shù)目），若n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強．硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸和磷酸都是強酸B．硫酸的酸性比磷酸弱
C．磷酸和硫酸都是弱酸D．硫酸的酸性比磷酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．X為Cl2
C．聚乙烯是純凈物D．甲→乙反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物常用作制冷劑，W與Y最外層電子數(shù)之和與X最外層電子數(shù)相等，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．Y3W與YW3中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水．實驗室制備KI的實驗步驟如下：
①在如圖所示的三口燒瓶中加入127g研細的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液，劇烈攪拌．
②碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的H2S．
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱l0min．
④冷卻，過濾得KI粗溶液．

（1）步驟①控制KOH溶液過量的目的是確保碘充分反應(yīng)．
（2）裝置B的作用是除去H2S氣體中的HCl，D中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液．
（3）裝置C中I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3，該反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）步驟③的目的是除去溶液中溶解的H2S氣體．
（5）請補充完整由步驟④所得的KI粗溶液（含SO42-）制備KI晶體的實驗方案，邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌，過濾，洗滌至過濾液用BaCl2溶液檢驗不出SO42-，將濾液和洗滌過濾液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI．

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同步練習冊答案