6．所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點：
NaCuAlFe
熔點97.5℃1083℃660℃1535℃
沸點883℃2595℃2200℃3000℃
其中不能形成合金的是（　�。�
A．Cu和NaB．Fe和CuC．Cu與AlD．Al與Na

分析 由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點．

解答 解：A．銅的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金，故A正確；
B．鐵的熔點低于銅的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故B錯誤；
C．鋁的熔點低于銅的沸點，兩種金屬能形成合金，故C錯誤；
D．鋁的熔點低于鈉的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了合金的形成條件，題目難度不大，注意制造合金時，兩種金屬必須都是液態(tài)才能制成合金，一種液態(tài)、一種氣態(tài)不會轉(zhuǎn)化成合金．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．室溫時，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三種微粒所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．H2R的一級電離平衡常數(shù)Kal≈0.25
B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
C．pH=5.5的該溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
D．向pH=7的該溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H +能力最弱的為CO32-（填陰離子化學式）
（2）NaAlO 2溶液呈堿性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是NaAlO2；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的電離程度相同的有BE（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH 4Cl溶液           C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有BDE．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO 2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中有一對成對電子．請回答：
（1）A與C形成的共價化合物的分子式是SiH4，中心原子雜化類型是sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）B與C比較，電負性較小的是Si（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是分子晶體．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的結(jié)構(gòu)示意圖是，它的+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s2sp5．
（4）A與B形成的化合物分子極易溶于水，其原因是HF與H2O都是極性分子，HF與H2O形成分子間氫鍵．
（5）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有VO2+和Al3+．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101kPa時，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過．電池放電時負極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，
用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO過量時，易發(fā)生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）；
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（3）分液漏斗中的溶液是A（填標號）；
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（5）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．通過化學變化可以實現(xiàn)235U與238U的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖． 
回答下列問題：
（1）操作B是在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶（填實驗具體操作名稱）．原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用離子方程式表示）
（2）操作A需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2；
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用：低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2替代，請將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學方程式補充完整并配平：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5+3CO2
（5）寫出將MgCl 2 轉(zhuǎn)化為Mg時獲得的副產(chǎn)品的一種用途（用方程式表示）：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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