Question

11．實驗室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，
用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）A．依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．依據(jù)移液的正確操作解答；
D．依據(jù)定容的正確操作解答；
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低．

解答 解：（1）A．配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g；
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500ml容量瓶；
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
故答案為：14.2g；玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管；
（2）a．某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示，俯視液面導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a選；
b．沒有進行上述的操作步驟C，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b不選；
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故c不選；
d．B操作時將少量液體灑到外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故d不選；
e．未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故e選；
故選：ae．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法，題目難度不大．