Question

20．任意混合組內(nèi)溶液，發(fā)生的反應(yīng)均可用離子方程式 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O來表示的是（　�。�

• A． Ca（HCO₃）₂（aq）與Ca（OH）₂（aq）
• B． Ca（HCO₃）₂（aq）與NaOH（aq）
• C． NaHCO₃ （aq）與Ca（OH）₂（aq）
• D． Mg（HCO₃）₂（aq）與NaOH （aq）

Answer 1

分析 A．Ca（HCO₃）₂（aq）與Ca（OH）₂（aq）反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．清石灰水與過量NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．Mg（HCO₃）₂（aq）與NaOH （aq）反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂（aq）與Ca（OH）₂（aq）反應(yīng)，無論任意比混合，二者反應(yīng)的離子方程式都為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，不能用Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O表示，故B錯誤；
C．澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，不能用Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O表示，故C錯誤；
D．Mg（HCO₃）₂（aq）與NaOH （aq）反應(yīng)生成碳酸鎂或氫氧化鎂沉淀，不會生成碳酸鈣，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，離子方程式表示一類反應(yīng)，化學(xué)方程式表示一個反應(yīng)，要根據(jù)反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)來分析判斷即可，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度中等．