11．燃燒質(zhì)量相同的下列烴，消耗氧氣的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C4H6D．C6H6

分析 由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，以此進(jìn)行比較．

解答 解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，
則選項中物質(zhì)的最簡式分別為CH4、CH2、CH1.5、CH1.1，
由最簡式CHn中n值越大，含氫量越高，所以根據(jù)烴分子的化學(xué)式可知，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最少的應(yīng)該是C6H6，
故選D．

點評 本題考查有機物烴分子燃燒的有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重學(xué)生對烴分子燃燒規(guī)律的熟悉掌握程度，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．已知1100K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．粗鹽提純B．海帶提碘C．氯氣溶于水D．電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．重結(jié)晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制備Ba（OH）2•8H2O的主要過程如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A．步驟①中BaSO4作氧化劑
B．步驟②所得濾液1呈中性
C．步驟③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．步驟④的實驗操作中不需要用到石棉網(wǎng)、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是F（填具體元素符號，下同）．
（2）元素⑤的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（C）＜r（D）＜r（B）
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．A的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的強
D．C的最高價氧化物的水化物的酸性比D的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．任意混合組內(nèi)溶液，發(fā)生的反應(yīng)均可用離子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O來表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2（aq）與Ca（OH）2（aq）B．Ca（HCO3）2（aq）與NaOH（aq）
C．NaHCO3 （aq）與Ca（OH）2（aq）D．Mg（HCO3）2（aq）與NaOH （aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖1，硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦（主要成分為NiSO4，還含有雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe3O4）進(jìn)行分離制取Ni（NO3）2．

（1）加入濃硝酸后，紅土鎳礦中含鐵化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取紅土鎳礦．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，還需要通入一種常見的氣體，其化學(xué)式為O2．
（3）根據(jù)Fe、Ni浸出率（溶液中某金屬元素的質(zhì)量/固體樣品某元素的起始質(zhì)量）隨反應(yīng)溫度的變化如
圖2，推斷適宜反應(yīng)溫度是190℃（或190～200℃之間某一溫度、或某一區(qū)間）．
（4）加碳酸鈣進(jìn)行中和時，若控制溫度80℃、pH=4，則浸取液中的Fe3+會水解生成，則此水解反應(yīng)的
離子方程式為Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
（5）反應(yīng)得到Ni（NO3）2固體后需要進(jìn)行洗滌，實驗室洗滌的操作方法是加水浸沒沉淀，待水流出，重復(fù)2～3次．
（6）反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物可以用HNO3吸收．隨著硝酸濃度的提高，氮氧化物吸收率增加．當(dāng)HNO3濃度達(dá)35%時，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸濃度達(dá)35%時，易分解為氮氧化物，使吸收率下降．

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