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3．有關物質的轉化關系如下圖所示．A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質量比為7：8，X為氣體單質，Y、Z是常見的金屬單質，B是形成酸雨的主要因素，E是一種淡黃色固體，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，F是最常見的無色液體．請回答下列問題：

（1）F的電子式．
（2）A的化學式FeS2．
（3）寫出E與F反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出Z與D的稀溶液反應的離子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．

分析 A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質量比為7：8，Y、Z是常見的金屬單質，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，則Y、Z為Al或Fe，D為硫酸或硝酸，Y高溫下反應生成Z，則Y為Al，Z為Fe，該反應為鋁熱反應，所以H為鐵的氧化物，I為氧化鋁，F是最常見的無色液體，則F為H2O，E是一種淡黃色固體，E能與F反應生成X和G，則E為Na2O2，X為氣體單質，則X為O2，所以G為NaOH，B是形成酸雨的主要因素，則B為SO2，SO2與氧氣反應生成C為SO3，C與水反應生成D為H2SO4，根據元素守恒可知，A中含有鐵元素和硫元素，A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質量比為7：8，則A為FeS2，據此答題．

解答 解：A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質量比為7：8，Y、Z是常見的金屬單質，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，則Y、Z為Al或Fe，D為硫酸或硝酸，Y高溫下反應生成Z，則Y為Al，Z為Fe，該反應為鋁熱反應，所以H為鐵的氧化物，I為氧化鋁，F是最常見的無色液體，則F為H2O，E是一種淡黃色固體，E能與F反應生成X和G，則E為Na2O2，X為氣體單質，則X為O2，所以G為NaOH，B是形成酸雨的主要因素，則B為SO2，SO2與氧氣反應生成C為SO3，C與水反應生成D為H2SO4，根據元素守恒可知，A中含有鐵元素和硫元素，A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質量比為7：8，則A為FeS2，
（1）F為H2O，F的電子式為，
故答案為：；
（2）A為FeS2，
故答案為：FeS2；
（3）E為Na2O2，過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）Z為Fe，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為2H++Fe=H2↑+Fe2+，
故答案為：2H++Fe=H2↑+Fe2+．

點評 本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，反應現象和反應條件的應用是解題關鍵，主要考查過氧化鈉的性質、鐵及其化合物性質的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數50%），得到單質硫并使吸收液再生，寫出該反應的化學方程式2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓．當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結構分析顯示A只有一個甲基，A的結構簡式為1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（3）第③步的反應類型為還原反應（或加成反應）；D所含官能團的名稱為羥基．
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式（寫兩個）：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、（其中兩種）．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團．
（5）第④步的反應條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
（1）砷元素的基態(tài)原子價電子排布圖為．
（2）氮元素的單質除了N2外，還有N4，則N4中的N原子的軌道雜化方式為sp3．
（3）對氨基苯甲醛與鄰氨基苯甲醛相比，沸點較高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子間形成氫鍵，而后者分子內形成氫鍵，因而前者沸點高．
（4）汽車安全氣囊的產生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質，在NaN3固體中，陰離子的立體構型為直線型．
（5）王水溶解黃金的反應如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，產物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位體是Cl-．
（6）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結構如圖，晶胞參數α=565pm．
①砷化鎵的化學式GaAs，鎵原子的配位數為4．
②砷化鎵的晶胞密度=5.34g/cm3（列式并計算），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保持期，在包裝袋中放入抗氧化物質，下列屬于抗氧化物質的是（　�。�
A．生石灰B．還原鐵粉C．氯化鈣D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H12O2，屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等質量的兩塊金屬鈉，一塊直接投入水中，一塊用刺有小孔的鋁箔包好后投入水中（水均為足量），生成氫氣（　�。�
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是（　�。�
乙$\stackrel{化合反應}{→}$甲$\stackrel{分解反應}{→}$乙．
A．HClB．FeCl2C．KOHD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數．
方案一 稱取一定質量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．

（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
方案二 按如圖2所示裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質量分數為29.6%．
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置．

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