Question

18．下列各組離子是無色透明．并且在酸性條件時(shí)能大量共存的是（　�。�

• A． K⁺SO₃^2-Cl^-
• B． Cu²⁺SO₄^2-NO₃^-
• C． Na⁺K⁺I^-
• D． Ag⁺Br^-Na⁺

Answer 1

分析 酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．銅離子為有色離子；
C．三種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)；
D．溴離子與銀離子生成溴化銀沉淀．

解答 解：酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．SO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺、K⁺、I^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ag⁺、Br^-之間反應(yīng)生成溴化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．