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【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

【答案】A

【解析】

①c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應速率越大，所以反應速率由大到小的順序為②＞①＞④＞③，故A正確；答案：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式：D___，X___。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是___（填數字編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為：___。

（4）反應⑦的化學方程式為___；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）檢驗G溶液中陽離子的方法是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實驗流程如圖：

（1）試劑①應選用________（填字母）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__________________________。

（3）從溶液C中得到明礬的實驗操作為________、________、過濾，如用圖所示裝置進行該操作，其中的一處主要錯誤是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖(Ⅱ)所示。下列結論正確的是（ ）

圖(I) 圖(Ⅱ)

A.圖(Ⅱ)中T1>T2，則正反應是吸熱反應

B.t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

D.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖像如下，其中對應分析結論正確的是(　　)

A.平衡后降溫，NO2含量降低

B.0～2 s內，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C. υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正

D.恒溫，t1時再充入O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體一氧化碳排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和來制備：CO+2H2CH3OH，

請根據圖示回答下列問題：

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是______填字母：

A.， ， C.， ，

(2)現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和，凈測得CO和的濃度隨時間變化如圖所示，從反應開始到平衡，CO的平均反應速率υ（CO）=______，該反應的平衡常數______。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

e. 混合氣體的壓強不再改變

(4)恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的有______。

A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和 D.使用催化劑

(5)若在一恒容的密閉容器中充入1molCO和，達到平衡時測的混合氣體的壓強是同溫同壓下起始的0.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)）則平衡時混合氣體的平均摩爾質量______。（結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存

C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

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