17．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯離子與銀離子生成氯化銀；
（2）二者反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（3）二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鉀和水；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）少CO2通入KOH溶液中，離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
故答案為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式的書寫是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol．
在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖1所示，寫出X電極的電極反應(yīng)式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（4）反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．

則：該正反應(yīng)的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容積均為1L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD
A．a(chǎn)、b、c三容器5min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)．
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑稀硫酸離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加試劑硝酸銀離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2016年環(huán)境日主題為“改善環(huán)境質(zhì)量 推動(dòng)綠色發(fā)展”，旨在動(dòng)員引導(dǎo)社會(huì)各界著力踐行人與自然和諧共生和綠色發(fā)展理念，從身邊小事做起，共同履行環(huán)保責(zé)任，呵護(hù)環(huán)境質(zhì)量，共建美麗家園．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．倡導(dǎo)低碳生活，使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．阿司匹林       B．青霉素      C．麻黃堿     D．氫氧化鋁
（1）具有止咳平喘作用的是C．
（2）具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是A．
（3）可作為抗酸藥的有效成分，治療胃酸過(guò)多的是D．
（4）能阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的重要抗生素，使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)和除雜方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜方法
AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入過(guò)量氯氣
BNaCl（NH4Cl）加熱加熱
CKNO3（NaCl）焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）重結(jié)晶
DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入飽和NaCl溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在實(shí)驗(yàn)室可使用如圖裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．b試管中的液體為飽和碳酸鈉溶液．
（2）有機(jī)氣體A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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