精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：A.500mL水為溶劑的體積，溶液體積未知，不能計算濃度，故A不選；
B．狀況未知，Vm不確定，不能利用體積計算，故B不選；
C．加入9L水中，溶液的體積不是10L，故C不選；
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，則NaOH的濃度為$\frac{\frac{10g}{40g/mol}}{0.25L}$=1mol/L，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意狀況及溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見表）：
化學鍵H-HN三NN-H
鍵能/（kJ•mol-1）436945.6391
請計算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反應熱（　�。�
A．+192.4 kJ•mol-1B．+92.4kJ•mol-1C．-92.4kJ•mol-1D．-192.4kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x與y的關系如圖1所示．
①若從A點到B點，可采取的措施為升高溫度．
②T2℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時，醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10-5，則 T1℃時，在 0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍9×108．
④T2℃時，將某溶液（此溶液滿足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na+、HS-、SO42-、K+的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示：
①m的取值為2＜m≤4．
②a點酸的濃度＜b點酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點到c點的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（A-）       B．n（H+）•n（OH-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10-10，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列反應的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是濃氨水
C．若甲為SO2，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是（　�。�
A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化
B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．分別滴加濃硝酸
D．分別灼燒，聞味道

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為221KJ/mol
B．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3KJ
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57.3KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和適量鹽酸的反應生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①這位同學可觀察到實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀，
②請寫出對應的化學方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯氣分子．③氯氣具有很強的氧化性．于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
②第二種假設是：SCN-被Cl2氧化（用文字表達）．
（3）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁．
寫出并配平上述變化的化學反應方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案