Question

9．某興趣小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后生成的白色物質進行了如下探究：
[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
（1）通過鈉在CO₂氣體中燃燒的實驗，你認為物質燃燒的條件是有可燃物；有助燃劑（氧化劑）；可燃物必須達到著火點．
（2）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是D
A．用水撲滅    B．用泡沫滅火器撲滅    C．用干粉滅火器撲滅    D．用砂子撲滅
[提出假設]
假設1：白色物質是Na₂O．
假設2：白色物質是Na₂CO₃．
假設3：白色物質是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[設計實驗方案．驗證假設]該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na2O
方案2	①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液	出現白色沉淀
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

[思考與交流]
（3）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液水解顯堿性，使酚酞變紅．
（4）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為Na₂CO₃．理由是方案2的①中出現白色沉淀是BaCO₃，所以燃燒后的白色物質中有Na₂CO₃，②中滴加無色酚酞試液無明顯現象，說明燃燒后的白色固體中無Na₂O．
（5）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO₂=2Na₂O₂+C．
（6）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：不同意，因為反應物中無氫元素．

Answer 1

分析 （1）依據實驗現象和 燃燒的條件分析回答；在通常情況下，物質燃燒需要具備的條件是：可燃物；與氧氣接觸；達到著火點；
（2）依據鈉是活潑金屬能和水、二氧化碳等物質反應分析；
（3）依據碳酸鈉水溶液顯堿性分析判斷；
（4）依據沉淀成分分析判斷為碳酸鋇沉淀，酚酞不變色證明無氧化鈉；
（5）鈉在二氧化碳中 燃燒生成碳和過氧化鈉；
（6）依據反應物組成元素為鈉、氧、碳元素分析，化學反應應元素守恒．

解答 解：（1）在通常情況下，物質燃燒需要具備的條件是：（1）可燃物（2）與氧氣接觸或有助燃物（3）達到可燃物的著火點；三個條件同時具備時才能發(fā)生燃燒．燃燒的劇烈程度一般受可燃物與氧氣接觸面積的影響．與氧氣接觸越充分，燃燒越劇烈．要增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以把可燃物粉碎或使其變?yōu)闅怏w，也可以增加氧氣的濃度；
故答案為：有可燃物；有助燃劑（氧化劑）；可燃物必須達到著火點；
（2）A．用水撲滅，鈉與水劇烈反應，故A不符合；
B．用泡沫滅火器撲滅，二氧化碳和鈉在點燃條件下劇烈反應，故B不符合；
C．用干粉滅火器撲滅，二氧化碳和鈉在點燃條件下劇烈反應，故C不符合；
D．用干燥的砂子撲滅，把鈉與空氣隔離，達不到鈉的著火點，可以撲滅，故D符合；
故選D；
（3）取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液變紅，不是固體不一定是氧化鈉，碳酸鈉水溶液中水解顯堿性，也可以使酚酞變紅；
故答案為：碳酸鈉溶液水解顯堿性，使酚酞變紅；
（4）取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀是碳酸鋇沉淀，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，銀氧化鈉溶于水和水反應生成氫氧化鈉；證明白色固體是碳酸鈉；
故答案為：Na₂CO₃；方案2的①中出現白色沉淀是BaCO₃，所以燃燒后的白色物質中有Na₂CO₃，②中滴加無色酚酞試液無明顯現象，說明燃燒后的白色固體中無Na₂O；
（5）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：4Na+3CO₂=2Na₂O₂+C；
故答案為：4Na+3CO₂=2Na₂O₂+C；
（6）白色物質若是氫氧化鈉，需要反應物含有氫元素，實驗是鈉在二氧化碳中的反應產物，無氫元素存在，不同意丙同學的推斷；
故答案為：不同意，因為反應物中無氫元素．

點評 本題考查了物質燃燒的條件分析，物質組成的分析判斷，實驗驗證的方法和現象，物質鑒別的方法和反應現象的應用是解題關鍵，題目難度中等．