Question

向 NaHSO₄溶液中分別加入下列物質(zhì)：NaOH溶液，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液，鋅，Cu（OH）₂；請依次完成上述反應的離子方程式．

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：NaHSO₄溶液與NaOH反應生成硫酸鈉和水；
NaHSO₄溶液與BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇、氯化鈉、HCl；
NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
NaHSO₄溶液與Zn反應生成硫酸鈉、硫酸鋅和氫氣；
NaHSO₄溶液與Cu（OH）₂反應生成硫酸銅、硫酸鈉和水．

解答： 解：NaHSO₄溶液與NaOH反應生成硫酸鈉和水，離子反應為H⁺+OH^-═H₂O；
NaHSO₄溶液與BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇、氯化鈉、HCl，離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，離子反應為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
NaHSO₄溶液與Zn反應生成硫酸鈉、硫酸鋅和氫氣，離子反應為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
NaHSO₄溶液與Cu（OH）₂反應生成硫酸銅、硫酸鈉和水，離子反應為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及分析應用能力的考查，注意硫酸氫鈉相當于一元強酸，題目難度不大．