13．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固體，HClO的物質(zhì)的量濃度減小
C．Na2O和Na2O2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理不相同
D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不盡相同

分析 A、明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附懸浮雜質(zhì)，凈水作用，次氯酸鈣有強氧化性的物質(zhì)具有殺菌消毒的作用；
B、加入碳酸鈣和氯水中鹽酸反應(yīng)促進化學(xué)平衡正向進行，次氯酸濃度增大；
C、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性是氧化性的體現(xiàn)，SO2的漂白性不是氧化性．

解答 解：A、明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能凈水，但是明礬不具有強的氧化性所以不能殺菌消毒，漂白粉有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣有強氧化性，可以殺菌消毒，故A錯誤；
B、氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，加入少量的CaCO3固體，和鹽酸反應(yīng)促進平衡正向進行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，HClO的物質(zhì)的量濃度增大，故B錯誤；
C、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于非氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣是氧化還原反應(yīng)，二者反應(yīng)原理不同，故C正確；
D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性是氧化性的體現(xiàn)，能氧化有機色素為無色，SO2的漂白性不是氧化性，是二氧化硫和有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)顏色，原理不同，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是鹽類水解，化學(xué)平衡影響因素分析，物質(zhì)漂白性的原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．醇的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基官能團所決定，如1-丁醇在銀催化的條件下能與氧氣反應(yīng)生成正丁醛．相應(yīng)醇和醛的有關(guān)物理性質(zhì)如表：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1-丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
在化學(xué)工業(yè)上常用重鉻酸鈉的酸性溶液替代銀和氧氣，其模擬裝置如圖：
（B中為足量的重鉻酸鈉的酸性溶液，A中裝有適量的1-丁醇和少量沸石，反應(yīng)溫度為93℃左右，E中為餾出物）
回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，其使用前必須進行的操作是檢漏．
（2）D儀器的名稱是直形冷凝管，冷水應(yīng)從b處進入（填a或b）．
（3）實驗操作過程中，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，則采取的正確方法是冷卻后補加．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品提純，要先進行操作Ⅰ，再進行操作Ⅱ，則操作Ⅰ是分液（填操作名稱）．
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在93℃左右，其原因是既可保證正丁醛要及時蒸出，又可避免其被進一步氧化．
（6）上述裝置圖中，對應(yīng)溫度計C1、C2的放置判斷正確的是c．
a．C1、C2均錯誤    b．C1錯誤C2正確    c．C1、C2均正確    d．C1正確C2錯誤
（7）正丁醛與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?
B、使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加右上圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為氫氧化鈉溶液； B中的試劑為品紅，其作用是檢驗SO2是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設(shè)計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設(shè)計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述：①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②溶液中氫離子向負(fù)極移動；③電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片；④銅極上有氫氣產(chǎn)生；⑤若有0.1mol電子流過導(dǎo)線時，鋅片質(zhì)量減輕6.5g；⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的氫氣為0.5mol．正確的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設(shè)計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是排除系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO．
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L1；實驗后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L1．假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗過程為在A中加入過量的Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度 D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案