Question

4．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應?
B、使溴水褪色的反應，未必是加成反應?
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加右上圖裝置，則A中的試劑應為氫氧化鈉溶液； B中的試劑為品紅，其作用是檢驗SO₂是否除盡．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃；
（2）濃H₂SO₄具有強氧化性，能將乙醇氧化成碳，根據(jù)SO₂具有還原性，也能與溴水反應使溴水褪色，據(jù)此即可解答；
（3）溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應；
（4）在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置，A裝置是為了除去SO₂和CO₂，B裝置是為了檢驗SO₂是否除盡．

解答 解：（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）濃H₂SO₄具有強氧化性，將乙醇氧化成碳，并且可以進一步反應，C+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，SO₂具有還原性，可以與Br₂反應，SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，所以BC正確，
故答案為：BC；
（3）溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應，即CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，1，2-二溴乙烷在試管底層為油狀物質(zhì)，
故答案為：試管底層有油狀物質(zhì)生成；
（4）A裝置是為了除去SO₂，可用NaOH溶液，B裝置是為了檢驗SO₂是否除盡，可用品紅溶液，
故答案為：氫氧化鈉溶液；品紅；檢驗SO₂是否除盡．

點評 本題考查了實驗室制取乙烯實驗，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)濃硫酸、乙烯的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應，二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生了氧化還原反應．