Question

14．已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮氣．當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol．
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{a}{6b}$mol^-1．

Answer 1

分析 （1）氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（2）據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平的化學方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，根據(jù)化學方程式可知NH ₃為還原劑，Cl ₂為氧化劑；
（3）由反應(yīng)方程式可知：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，轉(zhuǎn)移6N_A個電子，生成1mol的氮氣，由此分析解答．

解答 解：（1）氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（2）據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平的化學方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，根據(jù)化學方程式可知NH ₃為還原劑，Cl ₂為氧化劑，參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）由反應(yīng)方程式可知：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，轉(zhuǎn)移6N_A個電子，生成1mol的氮氣，而當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol，所以$\frac{6{N}_{A}}{a}=\frac{1}$，所以N_A=$\frac{a}{6b}$mol^-1，故答案為：$\frac{a}{6b}$mol^-1．

點評 本題以N元素為載體考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析計算能力，難點是（3）中阿伏加德羅數(shù)常數(shù)，題目難度中等．