1．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下判斷正確的是（　�。�
A．NF3氣體密度比空氣小B．過程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出熱量
C．NF3屬于易燃、高能物質(zhì)D．NF3室溫條件下不穩(wěn)定

分析 A、氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比；
B、形成化學(xué)鍵要放熱；
C、NF3能儲存能量，但不代表其本身的能量高；
D、NF3在空氣中能穩(wěn)定存在．

解答 解：A、NF3的相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，而氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，故NF3的密度比空氣大，故A錯誤；
B、N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B正確；
C、NF3能儲存能量，但不代表其本身的能量高，且此物質(zhì)在空氣中能穩(wěn)定存在，說明其不易燃燒，故C錯誤；
D、NF3在空氣中能穩(wěn)定存在，說明其在室溫條件下能穩(wěn)定存在，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，為高考高頻考點，本題側(cè)重于反應(yīng)熱的考查，題目難度不大，注意化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的描述正確的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉水解的最終產(chǎn)物可與新制的Cu（OH）2反應(yīng)
C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯都屬于高分子化合物
D．汽油、柴油、植物油、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇可作為燃料電池的原料．  
（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
則：CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c （ H2 ）減少                 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小      E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．
（5）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是B．
A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個e-
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體（22.4/3）L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一定條件下，將1mol N2和1.0mol H2充入容積為10L的恒容密閉容器中合成NH3、N2、H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）用H2表示0～2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為0.015mol•L-1•min-1時，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.02mol•L-1；
（2）有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是ac（填序號）；
a.1min時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
b.2min時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率均等于零
c.2～5min，NH3的物質(zhì)的量濃度不變
d．其它條件不變，延長反應(yīng)時間，可以提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
（3）為提高上述反應(yīng)的速率，可以采取的措施是升高溫度等（只答一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，錯誤的是（　�。�
A．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1B．該溶液的pH＜7
C．HA的酸性很弱，A-水解程度較大D．n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．Zn具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)預(yù)設(shè)計實驗測定H2在通常狀況下的摩爾體積，設(shè)計如下實驗步驟：①連接如右圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性
②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質(zhì)量，記為a g；
④采取措施使裝置A中發(fā)生反應(yīng)；
⑤反應(yīng)停止后，測得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；
⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為c g；
⑦處理數(shù)據(jù)等．
（1）寫出A儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，且在一段時間內(nèi)液柱高度不變，則說明氣密性良好
（3）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗
（4）若拆除B儀器（其他儀器不變），會（填“會”或“不會”） 對本實驗產(chǎn)生影響，理由是H2中混有的HCl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會被當(dāng)成是H2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小，對實驗產(chǎn)生影響
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)×（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98
B．阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)
C．任何氣體的摩爾體積均約為22.4L．mol-1
D．一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4℃時，9mL水中所含電子數(shù)約為3.01×1024．

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同步練習(xí)冊答案