19．下列有關實驗操作說法正確的是（　�。�
A．除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥
B．在食醋總酸含量測定實驗中，配制NaOH標準溶液后需要用鄰苯二甲酸氫鉀對該溶液濃度進行標定
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑．工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．在潔凈試管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

分析 A．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結晶法分離；
B．鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標準溶液；
C．從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒、溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可；
D．新制氫氧化銅懸濁液檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖，需要在堿性條件下．

解答 解：A．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，硝酸鉀溶解度變化較大，將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，得到的固體仍為氯化鈉和硝酸鉀的混合物，故A錯誤；
B．鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標準溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質(zhì)來標定NaOH溶液，故B正確；
C．從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為灼燒-浸泡-過濾-氧化-萃取-分液-粗碘提純，故C錯誤；
D．在潔凈試管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，堿不足，不能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質(zhì)檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，注重反應原理與實驗相結合的訓練，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列清潔劑能與常用的肥皂最為接近的是（　　）
A．CH3-（CH2）11C6H4-SO3NaB．CH3-（CH2）13-COOK
C．CH3-（CH2）11-SO3NaD．CH3（CH2）nCH3（5≤n≤12）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

則下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應③的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
B．②③的目的是富集溴，提高Br2的濃度
C．蒸餾塔溫度控制在90℃左右的原因是防止溫度過高將水蒸餾出來
D．從海水中提取任何化學物質(zhì)都需要經(jīng)過化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化學式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞Na+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：pKa=-LgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
B．b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．C點所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質(zhì)補充完整并配平：
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O；
（2）計算該樣品中c（O2-）=5.000×10-3mol•L-1；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性的K2Cr2O7進行定量分析，請寫出相應的離子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（4）NO-2既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗NO2-的是C
A．FeCl2  KSCN    B．KMnO4  H2SO4
C．AgNO3  HNO3D．KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D

A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：
（1）Cu為正極，發(fā)生還原反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是有氣泡生成，電極反應式為2H++2e-═H2↑；Zn為負極，發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）H+向Cu極移動，電子流動方向為Zn→導線→Cu（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應中消耗的鋅的質(zhì)量9.75g
②有0.3NA個電子通過了導線．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法可以證明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．消耗1mol N2的同時，生成2mol NH3
B．N2、H2、NH3的反應速率比為1：3：2的狀態(tài)
C．1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N-H 鍵斷裂
D．N2和H2濃度相等的時候

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