7．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件均相同）．則A、E可能的組合為（　�。�
①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液；③Na、O2；
④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、鹽酸．
A．①③⑤B．①④⑤C．①④⑥D．①②⑥

分析 ①NaOH溶液與不同量CO2反應(yīng)可以生成Na2CO3、NaHCO3，二者可以相互轉(zhuǎn)化；
②Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣與水，與量無關(guān)；
③Na與O2反應(yīng)產(chǎn)物與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的量無關(guān)；
④C不足生成二氧化碳，碳過量可以生成CO，CO與二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化；
⑤A1Cl3溶液與NH3•H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，與量無關(guān)；
⑥NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成氯化鋁，二者可以相互轉(zhuǎn)化．

解答 解：①NaOH溶液與過量CO2反應(yīng)NaHCO3，與少量CO2反應(yīng)生成生成Na2CO3，NaHCO3與NaOH反應(yīng)或加熱可以得到Na2CO3，Na2CO3與二氧化碳、水反應(yīng)可以得到NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①正確；
②Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣與水，與量無關(guān)，故②錯誤；
③鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，與反應(yīng)的量無關(guān)，故③錯誤；
④C不足生成二氧化碳，碳過量可以生成CO，CO與氧氣反應(yīng)可得二氧化碳，二氧化碳越碳反應(yīng)可得CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故④正確；
⑤A1Cl3溶液與NH3•H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，與量無關(guān)，故⑤錯誤；
⑥NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成氯化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑥正確；
故選：C．

點評 本題以框圖形式考查元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握元素化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為2：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：7B．1：5C．1：8D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．CO32-→CO2B．Na→Na2OC．KMnO4→MnO2D．SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L-1氫氧化鋇溶液時（忽略溶液體積的變化），生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）在B點時的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（無計算過程不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中

請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在25℃，101kPa下，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1g甲烷完全燃燒放出55.6kJ熱量，寫出表示CH4（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，產(chǎn)物不隨反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等）改變而改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸．已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79．

試回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，B→C的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
E→F的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO．
（2）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（請用“＞”將四種物質(zhì)的化學(xué)式連接起來表示）HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
（3）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有四個相同的烴基．則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-C（CH3）3，它的同類別同分異構(gòu)體有6種（包括它本身）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管，一支中加入H2O2，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出的下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．氯化鋇有兩性
B．兩支試管中產(chǎn)生的沉淀都是BaSO4
C．兩支試管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4，BaCl2與SO2不反應(yīng)但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應(yīng)

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