18．下列反應(yīng)必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．CO32-→CO2B．Na→Na2OC．KMnO4→MnO2D．SO2→S

分析 必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中各元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Na是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?6價，則高錳酸鉀是氧化劑，但不需要加入還原劑也能實現(xiàn)，如直接加熱，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?價，則二氧化硫是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如硫化氫等，故D正確；
故選D．

點評 本題以氧化劑、還原劑判斷為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動
C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
D．用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時，消耗肼0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：
（1）反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A、縮小反應(yīng)容器的容積  B、擴大反應(yīng)容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時增大生成物濃度或升高溫度，t8時加入催化劑或加壓．
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．世界氣候變化哥本哈根會議討論了導(dǎo)致全球氣候變暖的主要物質(zhì)是下列中的（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），請求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）．

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10．在1000℃時，可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件均相同）．則A、E可能的組合為（　�。�
①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液；③Na、O2；
④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、鹽酸．
A．①③⑤B．①④⑤C．①④⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+，調(diào)節(jié)pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實驗室進(jìn)行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥．
（4）檢驗產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
（5）鐵紅與硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO3）3產(chǎn)品中一般含有Fe（NO3）2，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質(zhì)氣體，取一定質(zhì)量含F(xiàn)e（NO3）2的Fe（NO3）3樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO3）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.08%．

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同步練習(xí)冊答案