2．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）（　�。�
A．該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）
C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

分析 依據(jù)“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”可知碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，故A正確；
B．碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，反應(yīng)中碳為還原劑，故B正確；
C．碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，方程式：：ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$     Zn+3CO↑，故C正確；
D．依據(jù)題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了金屬冶煉的一般原理，把握題干所給信息，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所反應(yīng)所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列間題：
（1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3，反應(yīng)①、反應(yīng)②所加物質(zhì)相同，則乙為Al（填化學(xué)式），反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）若甲為金屬單質(zhì)，丁為藍(lán)色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（3）若甲為Al，乙為NaOH溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，完成由丙→甲至少需要幾步反應(yīng)B（填編號）
A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
（4）若甲為Cu，反應(yīng)①、反應(yīng)②均需加入Fe，乙為某物質(zhì)的稀溶液，則乙可能FeCl3溶液，稀硝酸（填化學(xué)式，要求所填物質(zhì)類別不同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進(jìn)實驗的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現(xiàn)象為反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用如圖裝置進(jìn)行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實驗現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬藢嶒灥牟蛔阒幨俏刺幚砦矚猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA
D．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　�。�
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱（若為溶液反應(yīng)，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟）鉀離子；焰色反應(yīng)．
（3）寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖的框圖是利用海水和海邊貝殼為原料設(shè)計的制備漂白粉的工藝流程．分析圖示各物質(zhì)的關(guān)系，然后回答問題．
（1）反應(yīng)條件的選擇是工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)鍵步驟．寫出①、③、④三步的反應(yīng)條件：①高溫加熱（或高溫）、③蒸發(fā)結(jié)晶、④電解．
（2）反應(yīng)②需要加入的試劑是水．
（3）寫出反應(yīng)⑤生成漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)要注重效益、要關(guān)注節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境．請你從這個思路出發(fā)，列舉上述工藝中的特點：利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產(chǎn)副產(chǎn)物NaOH等（列出兩個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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同步練習(xí)冊答案