Question

天然水里一般含有Ca^2＋、Mg^2＋等多種離子。人們把含有較多量Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做硬水，含有較少量或不含Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做軟水；降低水中

Ca^2＋、Mg^2＋含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca^2＋、Mg^2＋的濃度太大)會給生產(chǎn)、生活帶來很多不利，因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。

離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣，磺化煤(NaR)

就是一種陽離子交換劑。

(1)寫出用磺化煤軟化含Ca^2＋、Mg^2＋濃度較高的硬水的離子方程式________

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(2)用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca^2＋、Mg^2＋，其原因是

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(3)燒水后的鍋爐或水壺中結(jié)有水垢，據(jù)此說明如果用硬度太高的水作鍋爐用

水，主要的不利因素是_______________________________________________

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Answer 1

解析　(2)CaCO₃、Mg(OH)₂在水中都有一定的溶解能力。(3)水垢是熱的不良

導(dǎo)體。

答案　(1)2NaR＋Ca^2＋===CaR₂＋2Na^＋、2NaR＋Mg^2＋===MgR₂＋2Na^＋

(2)CaCO₃、Mg(OH)₂雖然溶解度較小，但不是絕對不溶

(3)鍋爐結(jié)垢，熱傳遞效率下降，浪費能源，受熱不均勻，甚至引起鍋爐爆炸