在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（）

    A． 溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變

    B． 溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加

    C． 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

    D． 溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變


考點(diǎn)：  鈉的重要化合物；溶解度、飽和溶液的概念．

分析：  過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，有氧氣放出，得到的溶液仍然是飽和氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答判斷．

解答：  解：過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變．

A、有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；

B、有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯(cuò)誤；

C、Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體  g．

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：  ．

名稱                  托盤天平（帶砝碼）    小燒杯     坩堝鉗   玻璃棒  藥匙    量筒

儀器                                     

序號(hào)                  a      b         c     d          e    f

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：   ．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)    起始溫度t1/℃   終止溫度

t2/℃   溫度差平均值

（t2﹣t1）/℃

              H2SO4                                     NaOH          平均值

1             26.2          26.0          26.1          30.1          4.0

2             27.0          27.4          27.2          33.3         

3             25.9          25.9          25.9          29.8         

4             26.4          26.2          26.3          30.4         

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=  （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）  ．

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）

    A． 當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

    C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

    D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多種離子。人們把含有較多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有較少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做軟水；降低水中

Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的濃度太大)會(huì)給生產(chǎn)、生活帶來很多不利，因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。

離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣，磺化煤(NaR)

就是一種陽離子交換劑。

(1)寫出用磺化煤軟化含Ca2＋、Mg2＋濃度較高的硬水的離子方程式________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)燒水后的鍋爐或水壺中結(jié)有水垢，據(jù)此說明如果用硬度太高的水作鍋爐用

水，主要的不利因素是_______________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（）

    A． 做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

    B． 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

    C． 觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

    D． 預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

    A．             1：1：1             B． 1：2：3         C． 3：2：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl﹣的個(gè)數(shù)相等時(shí)，這三種溶液的體積比應(yīng)是（）

    A．             1：1：1             B． 1：2：3         C． 3：2：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述正確的是（）

    A． 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

    B． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存

    C． 某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣

    D． Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)

    B． 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+

    C． 已知還原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反應(yīng) 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反應(yīng)2C﹣+B2═2B﹣+C2都能發(fā)生

    D． 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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