下列說(shuō)法中，不正確的是                                        (　　)。

A．加熱法只可軟化暫時(shí)硬度的硬水

B．海水淡化的主要方法有蒸餾法和電滲析法等

C．反應(yīng)2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

D．硬水軟化就是除凈水中的Ca2＋和Mg2＋


解析　加熱法只能軟化具有暫時(shí)硬度的水，[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受熱可

分解為CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能軟化永久硬水。硬水軟化是指減少或

除去水中大量的Ca2＋和Mg2＋，不能除凈。故D項(xiàng)不正確。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請(qǐng)回答

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是   ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）

    A． 當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

    C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

    D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=  

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為   ．

（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：  ．

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為  ；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多種離子。人們把含有較多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有較少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做軟水；降低水中

Ca2＋、Mg2＋含量的過(guò)程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的濃度太大)會(huì)給生產(chǎn)、生活帶來(lái)很多不利，因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。

離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣，磺化煤(NaR)

就是一種陽(yáng)離子交換劑。

(1)寫(xiě)出用磺化煤軟化含Ca2＋、Mg2＋濃度較高的硬水的離子方程式________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)用藥劑軟化法軟化過(guò)的水總是含有一定濃度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)燒水后的鍋爐或水壺中結(jié)有水垢，據(jù)此說(shuō)明如果用硬度太高的水作鍋爐用

水，主要的不利因素是_______________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（）

    A． 做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論

    B． 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論

    C． 觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論

    D． 預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl﹣的個(gè)數(shù)相等時(shí)，這三種溶液的體積比應(yīng)是（）

    A．             1：1：1             B． 1：2：3         C． 3：2：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，關(guān)于反應(yīng)：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4

    B． SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

    C． 1 mol CuSO4還原了mol的S

    D． 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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