13．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO2的反應達到平衡時，CO、O2和CO2的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：（填序號）A．
A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均減少1mol   D． 均減半．

分析 ①由①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
②2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）；
②平衡時CO、O2和CO2的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，則三種物質的量之比為2：1：2時處于平衡狀態(tài)．
A．CO、O2和CO2的物質的量分別為5mol、2.5mol、5mol時處于平衡狀態(tài)，均增加1mol等效為前者平衡的基礎上增大0.5molO2；
B．物質的量均加倍 CO、O2和CO2的濃度之比與原平衡相同；
C．CO、O2和CO2的物質的量分別為3mol、1.5mol、3mol時處于平衡狀態(tài)，均減少1mol等效為前者平衡的基礎上移走0.5molO2．
D．物質的量均減半，CO、O2和CO2的濃度之比與原平衡相同．

解答 解：（1）由①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
②2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
②平衡時CO、O2和CO2的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，則三種物質的量之比為2：1：2時處于平衡狀態(tài)．
A．CO、O2和CO2的物質的量分別為5mol、2.5mol、5mol時處于平衡狀態(tài)，均增加1mol等效為前者平衡的基礎上增大0.5molO2，平衡正向移動，故A正確；
B．物質的量均加倍 CO、O2和CO2的濃度之比與原平衡相同均2：1：2，平衡不移動，故B錯誤；
C．CO、O2和CO2的物質的量分別為3mol、1.5mol、3mol時處于平衡狀態(tài)，均減少1mol等效為前者平衡的基礎上移走0.5molO2，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．物質的量均減半，CO、O2和CO2的濃度之比與原平衡相同均2：1：2，平衡不移動，故D錯誤，
故答案為：A．

點評 本題考查熱化學方程式書寫，平衡移動，為高考常見題型，側重于學生的分析能力，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應開始時的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構成強氧化性酸，又能與過量的銅反應．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置l中的現(xiàn)象是褪色；裝置3中證明SO2具有還原性．

（3）下列說法正確的是AC．
A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性
B．實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色
C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42-，請寫出該反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是硫酸；裝置1中反應的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
②實驗結論：因為酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應為：
①造氣：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某溫度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3
填寫下列空格．
①A容器中SO2的轉化率比B容器大
②達到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中SO3的體積分數(shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動．（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molH2，在一定條件下合成氨，不同溫度下測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過5min達到化學平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室溫下當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度大小順序為c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物豐富多彩．
Ⅰ．（1）已知：氮化鈉（Na2N）在溫度高于37℃時分解為Na和N；
①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
N2與Na反應生成的疊氮化鈉（NaN3）
②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
請寫出疊氮化鈉（NaN3）與H3在催化劑作用下生成氮化鈉（Na3N）和NH3（g）的熱化學方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色或淡黃色的粉水狀工業(yè)鹽．請回答下列問題：
（2）NaNO2既有氧化性有還原性，在酸性溶液中能與KI反應成單質碘和一種能與人體血紅蛋白結合的氣體，該反應的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則反應中轉移電子的物質的量為0.5mol．
（3）實驗測得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 約為9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（請用離子方程式表示），NaNO2溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）AgNO2是一種微液溶于水，但能濃醋酸的白色固體，NaNO2也具有咸味，外觀上和食鹽無明顯區(qū)別，鑒別食鹽和NaNO2的實驗操作是分別取少量的兩種鹽于試管中，分別滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，則被檢測的為食鹽，若沒有沉淀產(chǎn)生，則被檢測的為NaNO2．
（5）工業(yè)上可利用NO、NO的混合氣體與NaOH溶液反應制備NaNO2，該反成的化學方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（6）亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是C（填字母）．
A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70mL
C．D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4
D．E點沉淀比A點沉淀質量大2.33g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．  是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO；
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的結構簡式為HCHO，B的化學名稱為苯乙醛．
（2）由C生成D的反應類型為消去反應．
（3）反應①的反應條件NaOH醇溶液、加熱．
（4）反應③的化學方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+nH2O．
（5）與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式為（任寫一種）．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應試劑}{→}$B…$\stackrel{反應試劑}{→}$目標產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按系統(tǒng)命名法，圖化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案