Question

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮、水；
（2）銅與稀硝酸硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水；
（3）酸性環(huán)境下硝酸根離子能夠氧化銅，反應(yīng)生成銅離子、一氧化氮和水．

解答 解：（1）銅具有還原性，濃硝酸具有氧化性，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，現(xiàn)象為：溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出；
（2）銅片剩余，說明硝酸不足，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，銅與稀硝酸硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）加入稀硫酸后，氫離子原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)，硝酸的濃度不同導(dǎo)致其氧化性不同，和銅反應(yīng)時(shí)其產(chǎn)物不同，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．