Question

16．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂氣體生成品紅溶液褪成無(wú)色．
（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）用單線橋法標(biāo)注發(fā)生主要反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境．
（5）若把產(chǎn)生的SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，看到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，由此現(xiàn)象說(shuō)明SO₂具有還原性．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫檢驗(yàn)漂白性，通常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）反應(yīng)中銅化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，1mol銅失電子2mol，硫酸中硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2mol；
（4）二氧化硫有毒，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則多余的二氧化硫可以用碳酸鈉溶液吸收；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的存在，即品紅褪色，則證明有二氧化硫生成，
故答案為：品紅溶液褪成無(wú)色；
（2）銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)中銅化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，1mol銅失電子2mol，硫酸中硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2mol，單線橋標(biāo)注反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（4）二氧化硫有一種有毒氣體，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境；
（5）若把產(chǎn)生的SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，看到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有還原性，
故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；還原．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅與濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意明確二氧化硫與氯水的漂白原理的區(qū)別．