7．下列說法中，不正確的是（　　）
A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．將石油裂解制得乙烯等化工原料
D．煤的氣化主要反應(yīng)是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

分析 A、煤干餾的產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等；
B、根據(jù)金屬鎂的冶煉來分析；
C、石油裂解的主要目的是獲得乙烯；
D、將煤在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的反應(yīng)為煤的氣化．

解答 解：A、煤干餾的產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，即煤焦油和焦炭是煤的干餾的產(chǎn)品，故A正確；
B、從海水中可以得到氯化鎂，但需電解熔融的氯化鎂才能制得金屬鎂，故B錯誤；
C、石油裂解的主要目的是獲得乙烯，乙烯是一種重要的化工原料，故C正確；
D、將煤在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的反應(yīng)為煤的氣化，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了煤和石油的綜合利用以及金屬的冶煉，難度不大，應(yīng)注意的是電解熔融氯化鎂來冶煉鎂，電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[ϕ（NH3）]隨時間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)分類結(jié)果中正確的是（　�。�
A．H2O、D2O、HD均是化合物B．堿性氧化物均是金屬氧化物
C．能與NaOH溶液反應(yīng)的鹽均是酸式鹽D．CCl4、酒精、氯氣均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，消耗的這三種溶液的體積比是（　　）
A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的為（　�。�
A．原子得失電子能力與該原子最外層電子數(shù)多少有關(guān)
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是（　　）
A．水B．酒精
C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　　）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1：1
D．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2氣體生成品紅溶液褪成無色．
（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）用單線橋法標(biāo)注發(fā)生主要反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（5）若把產(chǎn)生的SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，看到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，由此現(xiàn)象說明SO2具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃時，由水電離出來的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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