以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說(shuō)法正確的是( )
| A. | 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極,電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極 |
| B. | 電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子,陰極上有0.5mol鋅的析出 |
| C. | 未通電前K+向鐵極移動(dòng),通電后K+還向鐵極移動(dòng) |
| D. | 鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 |
考點(diǎn):
電解原理.
專題:
電化學(xué)專題.
分析:
A、根據(jù)Zn的金屬性強(qiáng)于Fe,未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍時(shí),鍍件鐵是陰極,和電源的負(fù)極相連,鍍層金屬鋅是陽(yáng)極,和電源的正極相連;
B、電鍍時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子析出0.5molZn,
C、原電池中,陽(yáng)離子移向正極,電解池中,陽(yáng)離子移向陰極;
D、鍍鋅鐵制品的鍍層破損后,易形成Zn﹣Fe原電池,Zn作負(fù)極優(yōu)先被腐蝕,鐵制品仍能受到保護(hù).
解答:
解:A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,較活潑金屬鋅是負(fù)極,電鍍時(shí),鍍件鐵是陰極,和電源的負(fù)極相連,鍍層金屬鋅是陽(yáng)極,和電源的正極相連,故A錯(cuò)誤;
B、電鍍時(shí),在陰極上Zn2++2e﹣=Zn,每轉(zhuǎn)移1mol電子析出0.5molZn,故B正確;
C、未通電前的原電池中,陽(yáng)離子移向正極,即K+向鐵極移動(dòng),通電后的電解池中,陽(yáng)離子移向陰極,即K+還向鐵極移動(dòng),故C正確;
D、鍍鋅層破損后,能形成鋅鐵原電池,鐵為正極,鋅為負(fù)極,同樣起到保護(hù)鐵的作用,故D錯(cuò)誤.
故選BC.
點(diǎn)評(píng):
此題考查了原電池與電解池的工作原理及應(yīng)用,解答本題時(shí)應(yīng)明確電池或電解工作原理,對(duì)于其應(yīng)用也要掌握,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是()
A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是
①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象()
A. 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡
B. 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅
C. NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁
D. 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
多硫化鈣[CaSx( x≤5)]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑,它是一種很好的植物殺蟲(chóng)劑,是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得.不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng),可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣.
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列計(jì)算:
(1)硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物,該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736,則該Na2Sx中x=4.
(2)取某石硫合劑(假如只含兩種含硫化合物)250mL(密度為1.12g/cm3)通入足量CO2使其快速分解.原理如下:Sx2﹣+2H2O+2CO2→(x﹣1)S↓+H2S↑+2HCO3﹣;S2O32﹣+H2O+CO2→HSO3﹣+HCO3﹣+S↓
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(忽略氣體在溶液中的溶解),則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為 ;硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(答案用小數(shù)表示,保留2位有效數(shù)字)
(3)如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7:16:70的配比完全反應(yīng)后,只生成兩種含硫的化合物,則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是 ;多硫化鈣的化學(xué)式是 .
(4)現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣,除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣.請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比 (寫(xiě)出推理過(guò)程).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是( 。
| A. | 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 |
| B. | 從海水中通過(guò)化學(xué)方法得到金屬鎂 |
| C. | 紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層 |
| D. | 鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
錐形瓶編號(hào) | 30% H2O2/mL | 0.1mol∙L﹣1Fe2(SO4)3/mL | 蒸餾水/mL | 反應(yīng)溫度/℃ |
1 | 10 | 1 | 0 | 30 |
2 | Vx | 1 | 5 | 30 |
表中Vx= mL,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u> .
(2)醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸,某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度.
實(shí)驗(yàn)一:室溫下,測(cè)出0.1mol•L﹣1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=﹣lgc(H+)
結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離 (填“完全”、“不完全”).該溫度下醋酸的電離度為 ;寫(xiě)出醋酸的電離方程式 .
實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol•L﹣1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
結(jié)論二:其它條件相同時(shí),同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng) (填“快”或“慢”)的為弱電解質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1的是( )
-A.-將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
-B.-含K+為2 mol的K2SO4溶液
-C.-將0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
-D.-將250 g 膽礬溶于水并配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全,下列行為符合安全要求的是( )
| A. | 汽油著火時(shí),立即用水滅火 |
| B. | 稀釋濃硫酸時(shí),將水倒入濃硫酸中 |
| C. | 濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液 |
| D. | 濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
| A. | 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA |
| B. | 32g氧氣所含原子數(shù)目為NA |
| C. | 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA |
| D. | 1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA |
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