下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是( 。
| A. | 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 |
| B. | 從海水中通過(guò)化學(xué)方法得到金屬鎂 |
| C. | 紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層 |
| D. | 鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快 |
考點(diǎn):
原電池和電解池的工作原理.
專題:
電化學(xué)專題.
分析:
屬于原電池反應(yīng),說(shuō)明符合原電池的構(gòu)成條件,原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng).
解答:
解:A.鋁是親氧元素,在空氣中,鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜,該反應(yīng)中沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極,不能構(gòu)成原電池,所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.工業(yè)用電解的方法冶煉鎂,與原電池?zé)o關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣,不符合原電池構(gòu)成條件,屬于化學(xué)腐蝕,故C錯(cuò)誤;
D.鋅置換出銅,Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池,進(jìn)而加快反應(yīng)速率,與電化學(xué)有關(guān),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答即可,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462
沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 ﹣﹣
I.該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ,反應(yīng)的離子方程式為 .
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為: .
(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為 .
(3)當(dāng)c=13mL時(shí),原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:
完成下列填空:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生.NH4HS的電子式是 ,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .NH3的沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比 更強(qiáng)的作用力.
(2)室溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強(qiáng)的是 .已知:H2SO4:Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O:Ki=1.8×10﹣5.
(3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù): (答案用小數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字).
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖3坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào)) .簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
| A. | H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1 |
| B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1 |
| C. | H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1 |
| D. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說(shuō)法正確的是( )
| A. | 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極,電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極 |
| B. | 電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子,陰極上有0.5mol鋅的析出 |
| C. | 未通電前K+向鐵極移動(dòng),通電后K+還向鐵極移動(dòng) |
| D. | 鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( 。
-A.-摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
-B.-摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol
-C.-摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
-D.-國(guó)際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)若某藥品質(zhì)量約為32g 托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下.
50g0g0g0g-5g
----
如圖所示,配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量為 g,
實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?u> (填編號(hào)).
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響.
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度 .
②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g .
③配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 .
④定容時(shí)仰視刻度線 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( 。
①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4.
| A. | ①④③② | B. | ④③②① | C. | ②③④① | D. | ①④②③ |
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