【題目】氨氣是重要的化工原料。
(1)檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡單操作是:收集一試管氨氣,______________。
(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化學(xué)式為_________;過濾后,使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是:再通入足量的NH3、冷卻并加入________,請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因:_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì),某同學(xué)在測定其中NaHCO3的含量時,稱取5.000g試樣,定容成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑),測定數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液(mL) | 0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL) | |
初讀數(shù) | 終讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如圖Ⅰ | 如圖Ⅱ |
(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。
(4)當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>__________________________,即為滴定終點(diǎn);第二次滴定,從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。
(5)該實(shí)驗(yàn)測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。
(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大,請寫出一個造成該誤差的原因_____________。
【答案】倒插入水中,水迅速充滿試管 NaHCO3 NaCl 足量的NH3、冷卻并加入NaCl,能夠增大NH4+和Cl-的濃度,使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動 100mL容量瓶 膠頭滴管 溶液由橙色變成黃色,且半分鐘內(nèi)部變色 20.20 84.42% 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)
【解析】
(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答;
(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷;結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答;
(3)根據(jù)定容的操作分析解答;
(4) 碳酸氫鈉溶液顯堿性,用甲基橙做指示劑時,開始時溶液顯橙色,解甲基橙的變色范圍分析判斷;根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù),再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積;
(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值,計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量,依據(jù)方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量,計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(6)根據(jù)c(待測)=,測定結(jié)果偏大,造成該誤差的原因?yàn)?/span>V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答。
(1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡單操作是:收集一試管氨氣,將試管倒插入水中,水迅速充滿試管,故答案為:倒插入水中,水迅速充滿試管;
(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理,往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,可生成碳酸氫鈉沉淀;NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq),為盡可能析出較多NH4Cl晶體,可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl,可使平衡逆向移動,故答案為:NaHCO3;NH3;NaCl;足量的NH3、冷卻并加入NaCl,能夠增大NH4+和Cl-的濃度,使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動;
(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為:100mL容量瓶;膠頭滴管;
(4) 用甲基橙做指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3,碳酸氫鈉溶液顯堿性,開始時溶液顯橙色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由橙色變成黃色,且半分鐘內(nèi)部變色,即為滴定終點(diǎn);根據(jù)圖I圖II,初讀數(shù)為2.40 mL,終讀數(shù)為22.60mL,則消耗的鹽酸溶液體積20.20 mL,故答案為:溶液由橙色變成黃色,且半分鐘內(nèi)部變色;20.20 ;
(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-1.00mL=20.00mL,所以兩次消耗鹽酸的平均值是=20.10mL,所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L;根據(jù)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L,質(zhì)量是0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol,所以碳酸氫鈉的純度是×100%=84.42%,故答案為:84.42%;
(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大,造成該誤差的原因可能是滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等),故答案為:滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白樺脂酸對白血病等惡性腫瘤細(xì)胞有抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗(yàn)其官能團(tuán)(必要時可加熱),下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是
選項(xiàng) | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 氯化鐵溶液 | 溶液變色 | 含有羥基 |
B | 銀氨溶液 | 有銀鏡產(chǎn)生 | 含有醛基 |
C | 碳酸氫鈉溶液 | 有氣泡產(chǎn)生 | 含有羧基 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 含有碳碳雙鍵 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
過程Ⅱ:……
下列說法不正確的是( )
A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol
C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能
D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ,提供空軌道的中心微粒是_____。
③氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如下。
已知:
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反應(yīng)①的原子利用率為100%,反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng);
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___________;G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
(2)反應(yīng)②~⑧中屬于加成反應(yīng)的是______;H中官能團(tuán)的名稱為___________。
(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu),該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)合成工廠以植物秸稈或木材為初始原料經(jīng)過生物發(fā)酵,制備聚酯纖維H和醫(yī)藥中間體E,其合成路線如下圖所示:
已知:①
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________;B所含官能團(tuán)的名稱是________。
(2)X的結(jié)構(gòu)簡式________;G→H的反應(yīng)類型是________。
(3)D→E的化學(xué)方程式________。
(4)符合下列條件的G同分異構(gòu)體共有________種;其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線,利用CH2=CH-CH=CH2為初始原料設(shè)計(jì)合成的路線_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
若1mol氣體的體積為,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1L的物質(zhì)的量相同
溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
在同溫、同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大
同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法有_______(填一種)。
(2)寫出元素鈉在元素周期表中的位置:_______。
(3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:
反應(yīng)①的離子方程式為_______________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。
(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沼氣的主要成分是CH4,還含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷,其流程如圖所示。
(1) 需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是________________。
(2) 陽極室逸出CO2和________(填化學(xué)式);H2S在陽極上轉(zhuǎn)化為SO42-而除去,其電極反應(yīng)式為___________________。
(3) 在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為:
反應(yīng)Ⅰ: CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2
調(diào)節(jié)=4,充入合成塔,當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1 MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示;不同壓強(qiáng)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②圖1中,200~550 ℃時,CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。
③圖2中,相同溫度下,壓強(qiáng)越大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是___________________;在壓強(qiáng)為10 MPa時,當(dāng)溫度在200~800 ℃范圍內(nèi),隨溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小,其原因是________________________。
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