【題目】下列敘述正確的是

氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

若1mol氣體的體積為，則它一定處于標準狀況下

標準狀況下，1LHCl和1L的物質(zhì)的量相同

溶于水得到的溶液可以導電的化合物就是電解質(zhì)

利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體

兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

在同溫、同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，化合價的升降為特征，故正確；

氣體的體積取決于溫度、壓強，溫度越高，壓強越小，則體積越大，不一定標準狀況下才是，故錯誤；

標準狀況下，為液體，故錯誤；

溶于水得到的溶液可以導電的化合物也可為非電解質(zhì)，例如氨氣，故錯誤；

膠體具有丁達爾現(xiàn)象，可鑒別，故正確；

只有氣體符合，故錯誤；

由可知，在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故正確；由可知同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為的有機物A具有如下性質(zhì)：在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成唯一的有機物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸和乙醇反應生成C和D；在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是

A.A的結構簡式為

B.C與D互為同系物

C.A轉(zhuǎn)化為B的反應屬于取代反應

D.B與E互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硝酸的說法不正確的是(　　)

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料。

(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液(mL)

0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)

初讀數(shù)

終讀數(shù)

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如圖Ⅰ

如圖Ⅱ

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)當?shù)味ㄖ?/span>__________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。

(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位小數(shù))。

(6)若該同學測定結果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（2）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（3）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液pH=______

Ⅱ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_____→_____→_____→D→_____。

（2）D步驟中尖嘴部分應_____________________。

（3）滴定終點時錐形瓶中顏色變化____________。

（4）若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當______時，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：

①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。

可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下：

(1) “濾渣”成分包括：水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質(zhì)的化學式)。

(2) “溶出”時，在適當條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬Al與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________。

②其他條件相同時，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示：

NaOH溶液濃度一定時，130 g·L－1的Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L－1的大，這是因為______________(從平衡移動角度分析)；Na2CO3溶液濃度一定時，當NaOH溶液濃度大于80 g·L－1，鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是______________。

(3) “碳分”時，溶液與過量CO2反應的離子方程式為________________________。

(4) “過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)使用，再生的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按照課本實驗要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列 說法中，不正確的是（ ）

A.實驗過程中有一定的熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL，理論上所求反應熱相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：

（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。

（2）下列有關說法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。

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