鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為 。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是 (填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟I若溫度過高,將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應的化學方程式為 。
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。
(3)已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t℃時,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)= 。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x= 。
科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�,編號表示適當?shù)姆蛛x方法。
(1)寫出方框內(nèi)所含物質(zhì)的名稱(水除外):
A________________________________________________________________________,
B________________________________________________________________________,
C________________________________________________________________________,
E________________________________________________________________________。
(2)寫出加入的試劑:
(a)________________________________________________________________________,
(b)________________________________________________________________________。
(3)寫出有關的操作分離方法:
①________,②________,③________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是 ( )
a | b | c | d | |
A | Na2CO3飽和溶液 | 乙酸鈉 | 硫酸 | 蒸餾 |
B | Na2CO3固體 | 乙酸鈉 | 鹽酸 | 過濾 |
C | CaO固體 | 乙酸鈣 | 鹽酸 | 過濾 |
D | CaO固體 | 乙酸鈣 | 硫酸 | 蒸餾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
螢火蟲發(fā)光前后物質(zhì)的變化如下:
下列關于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是( )
A. 二者的分子組成相差一個CHO
B.二者的分子組成相差一個CH2O
C.都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.都既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
氯堿工業(yè)是化學工業(yè)的基礎,如圖為一種降低能耗,充分利用氯堿工業(yè)產(chǎn)物的聯(lián)產(chǎn)示意圖。
試回答下列問題:
(1)X氣體為________(填化學式)。
(2)寫出B中燃料電池負極的電極反應式:____________________。
(3)若用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,則此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的溶解度(S/mol·L-1)與溶液pH的關系如圖所示。將上述處理液加水稀釋后, 立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:_______________。
(4)已知:①Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH=-641 kJ·mol-1
②Ti(s)+Cl2(g)===
TiCl4(l) ΔH=-385 kJ·mol-1
寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式:_______________,
該反應過程中還應控制的反應條件是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:
焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是 。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是 。
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是 。
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 ① 。
焙燒948t明礬(M=474 g/mol ),若SO2 的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸 ② t。
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科目:高中化學 來源: 題型:
二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。
(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。其次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO
,其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。
工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。
(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式:
□ (D) +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍
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科目:高中化學 來源: 題型:
某烴A不能使溴水褪色,0.5 mol A完全燃燒時,得到1.5 mol水和67.2 L二氧化碳(標準狀況)。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式:
①在催化劑FeCl3的作用下,A與Cl2反應生成B;
________________________________________________________________________。
②在催化劑作用下A與H2反應生成C。
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
金秋十月,人們只要靠近盛開桂花的桂花樹時,就能聞到怡人的桂花香。其原因是 ( )
A.微粒體積很小 B.微粒之間有間隔C.微粒質(zhì)量很小 D.微粒在不停的運動
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