Question

12．利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L^-1鹽酸過程中的電導率曲線．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
• B． 該過程中，a點所示溶液的導電性最強
• C． c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數(shù)目最少
• D． d點所示溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應的進行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溶液的電導率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導率增大，根據(jù)圖知，當恰好中和時電導率最��；
B．電導率與導電性成正比；
C．溶液電導率與離子濃度成正比，c點電導率低是因為離子濃度��；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．

解答 解：A．HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應的進行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溶液的電導率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導率增大，根據(jù)圖知當恰好中和時電導率最小，所以可以電導率傳感器能用于酸堿中和滴定終點的判斷，故A正確；
B．電導率與導電性成正比，根據(jù)圖知該點電導率最大，所以其導電性最強，故B正確；
C．溶液電導率與離子濃度成正比，c點電導率低是因為離子濃度小，而不是導電微粒數(shù)目最少，故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題以電解質(zhì)溶液的導電性為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確反應實質(zhì)、電導率的影響因素及混合溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象中曲線變化獲取信息、加工信息，從而利用信息答題，注意電解質(zhì)溶液中電荷守恒與溶液酸堿性無關(guān)、與溶液濃度無關(guān)，為易錯點．