20．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液共熱：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2與水反應：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

分析 A．過氧化鈉在離子反應中保留化學式；
B．反應生成氯化鈉、氨氣和水；
C．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
D．電子、電荷守恒．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH-，故A錯誤；
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液共熱的離子反應為OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B正確；
C．Cl2與水反應的離子反應為Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故C錯誤；
D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板的離子反應為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某種能實現(xiàn)熱電效應的晶體的晶胞模型如右圖．已知晶胞的六個面的原子數(shù)相同，Y原子位于Z原子圍成的八面體中心．下列說法正確的是（　　）
A．距離X最近的Y原子有8個B．距離X最近的X原子有6個
C．距離X最近的Z原子有3個D．該晶體的化學式為X2Y8Z12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1鹽酸過程中的電導率曲線．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B．該過程中，a點所示溶液的導電性最強
C．c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數(shù)目最少
D．d點所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下在強堿性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．能使紫色石蕊試液變藍的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可以用SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示的離子反應為（　�。�
A．稀硫酸與氧氧化鋇溶液反應B．稀硫酸與氯化鋇溶液反應
C．稀硫酸與碳酸鋇反應D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化壩溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成 G 的一種路線如下：
已知以下信息：

21molB經(jīng)上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應，3D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為1064核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫

回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應類型為消去．
（2）D 的化學名稱是乙苯，由 D 生成 E 的化學方程式為：+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）G 的結構簡式為．
（4）F 的同分異構體中含有苯環(huán)的還有19種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）由苯及化合物 C 經(jīng)如下步驟可合成 N異丙基苯胺：

反應條件1所用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反應條件2所用的試劑為Fe粉/鹽酸，I 的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鋁的單質氧化，因此，不能用鋁罐車運輸濃硫酸
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：mA+nB?pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol．則m：n：p應為（　　）
A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）FeCl3溶液中滴加石蕊試液呈紅色，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．在FeCl3溶液保存過程中常加入鹽酸（填試劑名稱）抑制其水解．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：①若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為A（填序號）．
②若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•2=2×10-20．當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．常溫下，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于5．

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