NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA

B．1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA

C．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子  

D．在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)  A1 B2

【答案解析】A  解析：A、若1mol氯氣與NaOH反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故A正確；B、若氧氣和Na加熱生成過(guò)氧化鈉，則1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化只靠攏不交叉，故氯氣只是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，需要熟練掌握常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色。他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下，你認(rèn)為下述實(shí)驗(yàn)步驟一定沒(méi)有意義的是（　�。�

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K＋無(wú)色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置未見(jiàn)明顯變化，表示鋅與K＋不反應(yīng)

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1                  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1              D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

D．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ鍵數(shù)為NA

D．23g Na與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。

(1)元素A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為_(kāi)_______。

(3)F原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(4)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是____________________________________________________________ __________。

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù))，則該晶胞中含有________個(gè)A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH-濃度是（    ）

A.                    B.  1

C.                     D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是   (　　)

A．3∶2∶2                            B．1∶2∶3

C．1∶3∶3                             D．3∶1∶1

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