25℃時(shí)，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH-濃度是（    ）

A.                    B.  1

C.                     D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2＋，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是________。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

酸或堿[

現(xiàn)象

A

1滴0.2 mol/L NaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

1滴0.1 mol/L硫酸

迅速變棕褐色

該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是____________________________

__________________________________________________。

寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2===2KOH＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號)。

(6)二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA

B．1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA

C．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子  

D．在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（    ）

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（   ）。

A． ①④      B. ③④     C. ①②③      D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含氮化合物對人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合。

      已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

  ①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：                                        。

  ②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。則0~10min，NH3的平均速率為                   ；達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為          。

  ③若在②達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)將      ，平衡常數(shù)           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報(bào)道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應(yīng)，生成NH3和一種單質(zhì)。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（反應(yīng)時(shí)間3h，其余條件一樣）

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             _

此反應(yīng)△H     0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700~1000℃）進(jìn)行水解。寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：                               。

③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產(chǎn)速率，但不降低產(chǎn)率的措施還可以是             。

A．適當(dāng)升高溫度                           B．將氨氣液化分離   

C．增大反應(yīng)物N2的濃度                     D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)==B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 需20 s，那么反應(yīng)物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　)

A．10 s                              B．小于10 s

C．大于10 s                          D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成

O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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同步練習(xí)冊答案