在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2===2NO,經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,則6 s末NO的濃度為
A.1.2 mol·L-1 B.大于1.2 mol·L-1
C.小于1.2 mol·L-1 D.不能確定
【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率 G1
【答案解析】C 解析:N2+O2===2NO經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,則NO反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1.故前6s NO反應(yīng)速率應(yīng)為0.2mol·L-1·s-1,但隨濃度降低反應(yīng)逐漸減慢<0.2mol·L-1·s-1,故6 s末NO的濃度小于1.2 mol·L-1,故選擇C
【思路點(diǎn)撥】本題將化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算和影響因素結(jié)合起來,難度中等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:① H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
② C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時(shí)在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為1.6×10-3mol。
①在1300oC 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) = (保留2位有效數(shù)字);
②汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。
(3)汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí),增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。
①該反應(yīng)的△H 0 (填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是________。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | 酸或堿[ | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2 mol/L NaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1 mol/L硫酸 | 迅速變棕褐色 |
該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是____________________________
__________________________________________________。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I-的離子方程式_____________________________
__________________________________________________。
(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是:用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2===2KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確________。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號)。
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3,再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。2 min后達(dá)到平衡,H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,v(SiCl4)= 。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,溫度升高,K值增大,則Q 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),與原平衡相比較,H2的體積分?jǐn)?shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)原容器中,通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 。
(5)平衡后,將容器的體積縮為10 L,再次達(dá)到平衡時(shí),
H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )。
A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
B.1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C.1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
D.在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)==B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1 需20 s,那么反應(yīng)物由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需反應(yīng)的時(shí)間為( )
A.10 s B.小于10 s
C.大于10 s D.無法判斷
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