Question

15．在100克稀硫酸溶液中加入7.8克鋁鎂合金，待合金全部溶解完畢，稱(chēng)得反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107克，則合金中鎂多少克？

Answer 1

分析 100克稀硫酸溶液中加入7.8克鋁鎂合金，待合金全部溶解完畢，稱(chēng)得反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107克，則氫氣為100g+7.8g-107g=0.8g，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.8g}{2g/mol}$=0.4mol，設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，由質(zhì)量守恒、電子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{2x+3y=0.4×2}\end{array}\right.$，以此來(lái)解答．

解答 解：100克稀硫酸溶液中加入7.8克鋁鎂合金，待合金全部溶解完畢，稱(chēng)得反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107克，則氫氣為100g+7.8g-107g=0.8g，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.8g}{2g/mol}$=0.4mol，設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，由質(zhì)量守恒、電子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{2x+3y=0.4×2}\end{array}\right.$，
解得x=0.1mol，y=0.2mol，
合金中Mg的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，
答：合金中鎂的質(zhì)量為2.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量守恒定律計(jì)算氫氣的質(zhì)量、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．